lavoisier

A lei de Lavoisier
A lei de Lavoisier refere-se à conservação de matéria durante uma transformação física ou química.
A síntese de amônia utilizada atualmente só foi possível ser obtida através das contribuições de Fritz Haber e Carl Bosch.Esta consiste na reação de hidrogênio(h2)e nitrogênio(n2)gasoso sob altíssima pressão(cerca de 200 vezes a pressão atmosférica)e temperatura(em torno de 500°).
N2(g)+3h 2(g) 2nh 3(g)h=-92kj
Sendo a massa molar do nitrogênio igual a 28g/mol,do hidrogênio 2g/mol,e de amônia 17g/mol,pode-se estabelecer uma relação entre as massas dos reagentes e do produto.
28 gramas de n2+6gramas de h2àgramas de nh3
“Ao termino de uma reação química,a massa total inicial dos reagentes é igual a massa total dos produtos.Ou em outras palavras,a massa é conservada quaisquer que sejam as modificações químicas e/ou físicas que a matéria sofra na natureza nada se cria e nada se perde.Tudo se transforma”
Apesar dessa lei ser conveniente aplicada em sistemas fechados(sem interferência do meio externo),uma possível falha estaria presente se tratando de sistemas abertos,quando uma barra de ferro é exposta ao ambiente atmosférico úmido,após algum tempo,ocorre a corrosão do mesmo.Entretanto,ao invés de estar com mesma massa,está mais pesado.
Vale lembrar que o ferro,ao entrar em contato com o ambiente atmosférica úmida(reagindo com a água em estado de vapor e oxigênio gasoso)forma de deposito de ferrugem na superfície metálica.
Fe(s)àfe2+e(oxidação do ferro)02+2h 2°+4eà40h(redução do oxigênio) 2fe+02h20->2fe(oh)2(equação geral da formação da ferrugem )
Sendo assim,de cada 56 gramas de ferro que entram em processo de corrosão(reação com água e oxigênio)90 gramas de hidróxido ferroso são produzidos.
Portanto,a lei de Lavoisier continua valida mesmo em ambientes aberto ou em situações em que pelo menos um dos reagentes não é controlado.