Laboratorio

– RESULTADOS E DISCUSSÕES

O método do EDTA é o método mais empregado na determinação de dureza da água sendo baseado na reação do ácido (EDTA) ou seus sais de sódio que formam complexos solúveis com certos cátions metálicos.
A reação que ocorre num PH = 10 ± 0,1, necessita de um indicador (preto de eriocromo T ou calmagita) para assinalar o ponto final da reação.
A nitidez do ponto final da titulação aumenta com o PH, mas este não pode ser aumentado indefinidamente para não ocorrer precipitação de CaCO3. Além do mais, o complexo muda de cor em valores de PH elevados. O outro fator que melhora a nitidez do ponto final é a presença de magnésio que deve ser adicionada em pequena quantidade na forma de um sal complexometricamente neutro de EDTA.
São utilizados para indicar a total complexação de determinados íons, antes ligados a estes, pelo EDTA:
M-Ind+ EDTA M-EDTA + Ind onde M é o metal e Ind é o indicador
Na titulação da água de poço com EDTA 0,01Mol foram gastos respectivamente 16,2ml, 15,7ml, 15,8ml sendo uma média de 15,9ml de EDTA consumidos.
A dureza da água é dada pela seguinte equação:

onde:
Cedta=0,01Mol Vágua=100,0ml
Vedta=volume gasto Mcaco3=100,1gMol

1) água de poço
1.1- 16,2ml de EDTA
1.2- 15,7ml de EDTA
1.3 15,8ml de EDTA
1.1- D= [(0,01x16,2)/100x100,1]x1000 D=[(1,62x10-3)x100,1]x1000 D= 1,62,162mgCaCo3/1
1.2- D= [(0,01x15,7)/100x100,1]x1000 D= [(1,57x10-3)x100,1]x1000 D= 157,157mgCaCo3/1
1.3- D= [(0,01x15,8)/100x100,1]x1000 D=[(1,58x10-3)x100,1]x1000 D= 158,158mgCaCo3/1
2) Água de torneira
15,9ml de EDTA
2.1- D= [(0,01x16,2)/100x100,1]x1000 D=1,59x10-3x100,1x1000 D= 159,159mgCaCo3/1
3) Água bebedouro
15,9ml de EDTA D= [(0,01x15,9)/100x100,1]x1000 D=[(1,59x10-3)x100,1]x1000 D= 159,159mgCaCo3/1

A “dureza” na água para consumo humano é causada pela