Lab de quimica (fenomenos fisicos e quimicos)

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  • Publicado : 6 de setembro de 2012
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ÍNDICE






Objetivo ................................................................................................ 03





Introdução Teórica ............................................................................... 03







Materiais e Reagentes ......................................................................... 04







Procedimentoexperimental ................................................................. 05








Questões de verificação ...................................................................... 08







Respostas da questões ....................................................................... 09







Conclusão........................................................................................... 11







Referências ......................................................................................... 11















OBJETIVO




Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases.

Utilizar corretamente os indicadores ácido-base mais comuns.




INTRODUÇÃO TEÓRICAPropriedades funcionais dos Ácidos:




1 – Possui sabor azedo (sabor ácido).




2 – A solução de fenolftaleína se mantém incolor, em presença de um ácido.




3 – Descoram uma solução básica corada pela fenolftaleína.




4 – Colorem de vermelho uma solução de metilorange (alaranjado-de-metila).




5 – Tornam amarelo o azul-de-bromotimol.




6– Tornam vermelho o papel de tornassol azul e também o papel indicador universal.




7 – Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho.




8 – Ao reagirem com as bases, segundo a Teoria de Arrhenius, sempre se formam sal e água:




[pic]

onde R= radical e M = metal




A reação entre ácido e base é chamada de “reação de neutralização” ou de “reação desalificação”.




9 – Quando os ácidos reagem com carbonatos, (CO3)-2 ou com bicarbonatos, (HCO3)-1 é produzida uma efervescência, que se dá pela produção de gás carbônico (CO2).













Propriedades funcionais das Bases:




1 – A solução de fenolftaleína torna-se rosa, em presença de uma base.




2 – Mantêm alaranjada uma solução de metilorange.3 – Mantêm azul o azul-de-brornotimol.




4 – Tornam azul o papel de tornassol vermelho e também o papel indicador universal.




5 – Mantêm azul o papel de tornassol azul.




6 – Ao reagirem com os ácidos, segundo a Teoria de Arrhenius, sempre há a formação de sal e água.




Indicadores ácido-base:




São substâncias cujas cores podem sofrerdeterminadas alterações quando colocadas em meio ácido ou em meio alcalino (básico). Os indicadores ácido-base mais comuns são: fenolftaleína, metilorange, azul-de-bromotimol, papel de tornassol azul, papel de tornassol vermelho e papel indicador universal.




MATEIRAIS E REAGENTES




•Estante para tubos de ensaio

•Bastão de vidro

•Tubos de ensaio

•Pipeta graduada de5,0 mL

•Solução de fenolftaleína

•Solução de metilorange

•Azul-de-bromotimol

•Papel de tornassol vermelho

•Papel de tornassol azul

•Papel indicador universal

•Solução a 5% de ácido clorídrico (HCl)

•Solução a 5% de ácido sulfúrico (H2SO4)

•Solução a 5% de hidróxido de amônia (NH4OH)

•Solução a 5% de hidróxido de sódio (NaOH)•Bicarbonato de sódio (NaHCO3)







PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL




1 – Numere quatro tubos de ensaio (1, 2, 3 e 4).




2 – Encha 1/3 do volume desses tubos com HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo 3) e NH4OH (tubo 4).




3 – Usando a bastão de vidro, molhe com a solução do tubo 1 (HCI) um pedaço de papel de tornassol azul, um de tornassol vermelho e um de...
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