ITA 2006

QUÍMICA
CONSTANTES
Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 mol–1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104C mol–1
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)
Carga elementar = 1,602 x 10–19 C
Constante dos gases (R) =
= 8,21 x 10–2 atm L K–1 moI–1 = 8,31 J K–1 moI–1 =
= 62,4 mmHg L K–1 mol–1 = 1,98 cal K–1 mol–1

DEFINIÇÕES
Condições normais de temperatura e pressão
(CNTP): 0°C e 760 mmHg.
Condições ambientes: 25°C e 1 atm.
Condições-padrão: 25°C, 1 atm, concentração das soluções: 1 mol L–1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies), sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) ou (c) = sólido cristalino; (l) ou (l) = líquido; (g) = gás;
(aq) = aquoso; (graf) = grafite; (CM) = circuito metálico;
(conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias;
[A] = concentração da espécie química A em mol L–1.
MASSAS MOLARES
Elemento
Químico

Número
Atômico

Massa Molar
(g mol–1)

H

1

1,01

He

2

4,00

Li

3

6,94

Be

4

9,01

B

5

10,81

C

6

12,01

N

7

14,01

O

8

16,00

F

9

19,00

Na

11

22,99

Si

14

28,09

P

15

30,97

S

16

32,06

Cl

17

35,45

OBJETIVO

I T A - ( 4 º D i a ) D e z e m b r o /2 0 0 5

Elemento
Químico

Número
Atômico

Massa Molar
(g mol–1)

K

19

39,10

Ca

20

40,08

Cr

24

52,00

Mn

25

54,94

Fe

26

55,85

Ni

28

58,69

Cu

29

63,55

Br

35

79,91

Kr

36

83,80

Ag

47

107,87

Sn

50

118,71

I

53

126,90

Hg

80

200,59

Pb

82

207,21

As questões de 01 a 20 NÃO devem ser resolvidas no caderno de soluções. Para respondê-Ias, marque a opção escolhida para cada questão na folha de leitura óptica e na reprodução da folha de leitura óptica
(que se encontra na última página do caderno de soluções). A
1Considere uma amostra nas condições ambientes que contém uma mistura racêmica constituída das substâncias dextrógira e levógira do tartarato duplo de sódio e amônio.
Assinale a opção que contém o método mais adequado para a separação destas substâncias.
a) Catação.
b) Filtração.
c)