Introduçao

UNIVERSIDADE DE UBERABA
BRUNO VICTOR ORDONEZ - 5123529
RANIERI FELIX - 5121655

RELATÓRIO DE QUIMICA : TITULAÇAO ÁCIDO BASE

UBERABA - MG
2012

BRUNO VICTOR ORDONEZ - 5123529
RANIERI FELIX - 5121655

QUIMICA

Trabalho apresentado à Universidade Uberaba como parte das exigências à conclusão do componente curricular Fenomenos Físicos e Quimicos e suas Aplicaçoes-1 Prática, do 2º período do Curso de Engenharia Civil. Orientador: Prof. Marcos.

UBERABA - MG
2012

Prática :

Titulação Ácido-Base

Objetivo: Conhecer a técnica da titulação.

Materiais: * Bureta * Bequer * Erlenmeyer * Pipeta/Per/Pissete

Reagentes: * HCl - 0,1mol/L * H2SO4 -0,1mol/L * NaOH – 0,1 mol/L

INTRODUÇÃO
Uma das aplicações das reações ácido-base é a determinação da concentração de um ácido (ou de uma base) de concentração desconhecida pela reação de neutralização de uma base (ou ácido) de concentração conhecida. Esse procedimento é conhecido como titulaçãoácido-base e a solução de concentração conhecida é chamada de solução titulanteousimplesmente titulante.
A reação se processa até que sejam adicionadas quantidades equivalentes das duas soluções; atinge-se nesta altura “o ponto de equivalência”.
Na prática, a detecção do ponto de equivalência pode ser feita usando-se um indicador apropriados, que, mudando de cor para um valor de pH, o mais próximo possível do ponto de equivalência, aponta o fim da titulação.

Reação1:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Procedimentos:

Com a pipeta e a pêra medir 25 mL de HCl e despejar no erlenmeyer;
Com uma quatidade de NaOH fazer a ambientação na bureta, no qual a concentração de NaOH é de 0,1 mol/L;
Zerar a bureta até chegar ao menisco perfeito com a solução de NaOH;
Pingar 3 gotas de fenolftaleína no erlenmeyer que tem o HCl;
Fazer a titulação até chegar a um rosa homogêneo.
Cálculos:
Foram precisos 21,2 mL de NaOH para que a solução virasse rosa.

Reação 2:

NaOH + H2SO4 ->Na2SO4