Indicadores de pH

Introdução
Nesse trabalho apresentaremos a experiência realizadas em sala de aula, seus procedimentos, material usado, apresentará também o que são os indicadores de pH.
Procedimento experimental
No primeiro experimento colocamos em alguns recipientes transparente soluções contendo amoníaco, vinagre, detergente e ácido muriático. Nessas soluções colocamos indicadores de pH em cada recipiente e vimos que ao indicadores entrar em contato com as sustâncias elas mudavam de cor.
Resultado das reações
Substâncias
Azul de bromotimol
Azul de tinol
Fenolftalína
Amoníaco
Azul
Azul
Rosa
Vinagre
Amarelo
Laranja
Incolor
Ácido muriático
Vermelho
Rosa
Incolor
Alvejante
Azul
Azul
Rosa
Detergente
Azul
Verde
Rosa

Indicadores de pH
Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução éácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio.
Os indicadores de pH, são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, altera-lhes a cor.
Dada a subjectividade em determinar a mudança de cor, os indicadores de pH não são aconselháveis para determinações precisas do valor do pH. Um medidor de pH, denominado pHmetro, é frequentemente usado em aplicações onde são necessárias um maior rigor na determinação do pH da solução.
Os indicadores de pH são frequentemente utilizados em titulações, na Química Analítica. Na Bioquímica pode ser utilizados com o objetivo de determinar a extensão de uma reação química.

Conclusão

Com esse trabalho podemos concluir que as experiências podem nos mostrar que cada indicador de pH reage mudando a cor das substâncias fazendo com