Indicador de ph

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QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
PROFESSOR: GUTEMBERG
6º PERÍODO DE QUÍMICA
PALMARES, 05/05/12

ROSALIA ROSA

INDICADOR DE PH

Indicadores visuais são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos.Podem ser classificados de acordo com o mecanismo de mudança de cor ou os tipos de titulação nos quais são aplicados1. Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgânicas fracamente ácidas (indicadores ácidos) ou fracamente básicas(indicadores básicos) que apresentam cores diferentes para suas formas protonadas e desprotonadas; isto significa que mudam de cor em função do pH2, 3.O uso de indicadores de pH é uma prática bem antiga que foi introduzida no século XVII por Robert Boyle 4, 5. Boyle preparou um licor de violeta e observou que o extrato desta flor tornava-se vermelho em solução ácida e verde em solução básica. Gotejando o licor de violeta sobre um papel branco e, em seguida, algumas gotas de vinagre, observou que o papel tornava-se vermelho. Assim foram obtidosos primeiros indicadores de pH em ambas as formas: solução e papel 2, 6..
Nesta época, o conceito de ácidos e bases ainda não estava formalizado. Isto só veio a ocorrer numa primeira tentativa cientificamente reconhecida, no século XIX, por iniciativa do químico sueco Svante Arrhenius. Entretanto, ainda no século XVII, Boyle empregava a seguinte descrição: “Ácido é qualquer substância que tornavermelho os extratos de plantas”. A partir dos trabalhos de Boyle, publicações sobre o uso de extratos de plantas como indicadores tornaram-se freqüentes. Os extratos mais utilizados nesta época eram os de violeta e de um líquen,Heliotropium tricoccum, chamado em inglês de “litmus” e em francês “tournesol”3. Durante o século XVIII, notou-se que nem todos os indicadores apresentavam as mesmasmudanças de cor. Em 1775, Bergman escreveu que extratos de plantas azuis são mais sensíveis aos ácidos, ou seja, possuem uma variação gradual de cor, que pode diferenciar ácidos fortes de fracos. Por exemplo, ácido nítrico torna o extrato vermelho, já o vinagre não. E quando se trabalha com extrato de litmus, esta mudança gradual de cor para ácidos de diferentes forças não é observada 8.
Em 1767, WillianLewis usou, pela primeira vez, extratos de plantas para a determinação do ponto final em titulações de neutralização. Antes disso, os extratos obtidos a partir de diversas espécies de plantas só tinham aplicação para a análise qualitativa de águas minerais mencionadas por Boyle, Iorden e duClos 9-11. Em 1835, Marquat, realizando estudos com diversas espécies vegetais, propôs o termo antocianinas(do grego: anthos = flores; kianos = azul) para se referir aos pigmentos azuis encontrados em flores 12.
Somente no início do século XX, Willstätter e Robinson relacionaram as antocianinas como sendo os pigmentos responsáveis pela coloração de diversas flores e que seus extratos apresentavam cores que variavam em função da acidez ou alcalinidade do meio. Foi notado que as antocianinas possuemcoloração avermelhada em meio ácido, violeta em meio neutro e azul em condições alcalinas.
Este estudo explicou as mudanças de cores de extratos vegetais observadas por Boyle. Atualmente, sabe-se que as antocianinas, pigmentos da classe dos flavonóides, são responsáveis pelas cores: azul, violeta, vermelho e rosa de flores e frutas.
Antocianinas são compostos derivados das antocianidinas, cujaestrutura genérica ilustrada na Figura 1 é o cátion flavílico. Nas antocianinas, uma ou mais hidroxilas das posições 3, 5 e 7 estão ligadas a açúcares, aos quais podem estar ligados ácidos fenólicos. Os diferentes grupos R e R’ e açúcares ligados nas posições 3, 5 e 7, assim como os ácidos a eles ligados, caracterizam os diferentes tipos de antocianinas, sendo que as mais comuns são apresentadas...
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