Geometria molecular

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Apostila de Química 17 – Geometria Molecular e Polaridade das Moléculas
1.0 Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons
“Em um átomo, os pares de elétrons, ligantes ou não-ligantes, sofrem repulsão.Isso faz com que os átomos constituintes de uma molécula adquiram uma disposição no espaço que lembram estruturas geométricas.” Elétrons Ligantes: são aqueles que fazem parte de uma ligação covalente.Elétrons não-ligantes: são aqueles que não fazem parte de uma ligação covalente. Os elétrons que contribuem para a geometria das moléculas são os que fazem parte da camada de valência do “átomocentral” da molécula.

2.0 Tipos de Geometria
2.1 Geometria Linear
Moléculas com 2 átomos. Exemplo: H - Cl Se tiver 3 átomos e não sobrar par de elétrons no átomo central. Exemplo:

2.2 GeometriaAngular
Se tiver 3 átomos e sobrar par de elétrons no átomo central. Exemplo:

2.3 Geometria Trigonal Plana
Se tiver 4 átomos e não sobrar par de elétrons no átomo central. Exemplo:

2.4 GeometriaPiramidal
Se tiver 4 átomos e sobrar par de elétrons no átomo central. Exemplo:

2.5 Geometria Tetraédrica
Se tiver 5 átomos. Exemplo:

3.0 Polaridade das Moléculas
A polaridade de uma ligaçãoocorre por causa da diferença de eletronegatividade entre os elementos da ligação. Toda ligação iônica é uma ligação polar. Uma molécula será apolar quando: Possuir apenas ligações apolares; Osvetores de polarização tiverem uma resultante igual a zero, ou seja, se anularem. O número de nuvens eletrônicas for igual ao número de átomos iguais. Exemplo:

Uma molécula será polar quando: Os vetoresde polarização tiverem uma resultante diferente de zero, ou seja, não se anularem; O número de nuvens eletrônicas não for igual ao número de átomos iguais. Exemplo:

3.1 Polaridade das LigaçõesCovalentes

3.2 Regra de Solubilidade
“Semelhante dissolve semelhante” Compostos polares dissolvem compostos polares Compostos apolares dissolvem compostos polares As moléculas do sabão possuem a...
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