Gases

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Gases – Lei de Boyle
1. (Atkins, exemplo 4.3) Digamos que, quando você empurra o pistão de uma bomba de bicicleta, o volume dentro da bomba diminui de aproximadamente 100 cm3 para 20 cm3 antes do arfluir para o pneu. Suponha que a compressão seja isotérmica. Calcule a pressão do ar comprimido na bomba, dada uma pressão inicial de 1,00 atm.




| |Pressão (p)|Volume (V) |Temperatura (T) |Nº de mols |
|Inicial |1,00 atm |100 cm3 |Mesma |Mesma |
|Final|? |20 cm3 |Mesma |mesma |



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LEI DE BOYLE

2. (Atkins, Auto-teste 4.4A) Admite-seque uma amostra de neônio de volume 1,00 X 10-2 a 200 torr se expande a 298 K em um tubo evacuado com um volume de 0,200 L. Qual é a pressão do neônio no tubo? (Resp.: 10,0 Torr)




3.(Atkins, Exercício 4.8) Uma amostra de 2,45 L de metano a uma pressão de 1220 Torr é transferido para um recipiente de 4,12 L.

a) Qual é a pressão final de metano se a mudança acontece a temperaturaconstante? (Resp.: 725,48 Torr)

b) Um gás orgânico fluoretado colocado em um cilindro comprimido de um volume inicial de 515 mL, pressão 345 Pa para 175 mL a mesma temperatura. Qual a pressãofinal? (Resp.: 1015,28 Pa)





LEI DE CHARLES

4. (Atkins, Auto-teste 4.5A) Um tanque de oxigênio armazenado fora de um edifício tem uma pressão de 20,00 atm às 6 horas, quando a temperatura é10 °C. Qual será a pressão no tanque às 18 horas, quando a temperatura chega a 30 °C?




5. (Atkins, Auto-teste 4.5B) Uma amostra de gás hidrogênio a 760 mmHg e 20 °C é aquecida a 300 °C emum recipiente de volume constante. Qual a pressão final da amostra?




LEI DO GÁS IDEAL

6. (Atkins, exemplo 4.4) Você alguma vez desejou saber qual é a pressão dentro de um tubo de...
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