Gas hidrogeneo

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OBTENÇÃO DO GÁS HIDROGÊNIO

I. OBJETIVOS
Produzir e verificar algumas propriedades do gás hidrogênio.

II. INTRODUÇÃO TEÓRICA

O elemento hidrogênio ocorre na natureza em quantidadesrelativamente pequenas. É o elemento mais leve da natureza.
O gás hidrogênio (H2) é um gás incolor, sem sabor e cheiro. É um gás combustível. A mistura de 1 volume de oxigênio com dois volumes dehidrogênio é chamada de mistura detonante.
O hidrogênio H2 é pouco solúvel em água. 100 volumes de água, à 0oC, absorvem cerca de 2,5 volumes de H2.
Os metais mais reativos que o hidrogênio, odeslocam dos ácidos, produzindo H2.

III. MATERIAIS E REAGENTES
Erlenmeyer de 250 mL
Becker de 100 mL ou cuba de
vidro
Rolha de borracha
Vareta de vidro
Furador de rolhasFósforos
Solução de HCl 1:1
Zinco granulado: Zn
detergente


IV. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

• Montar a aparelhagem conforme a Figura 1.
• Em um erlenmeyer de 250 mLcolocar 50 mL de HCl 1:1.
• Colocar 4 a 6 grânulos de zinco.
• Fechar o erlenmeyer.
• Colocar a ponta da mangueira na cuba ou becker de 1000mL contendo água e sabão.• Observar a formação de bolhas
• Acender um fósforo próximo às bolhas formadas, observar.





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Figura 1 – Montagem para obtenção gás hidrogênio


V.QUESTÕES

1. Escrever a reação ocorrida entre o zinco metálico e o ácido clorídrico.
2. O H2 só pode ser obtido na reação entre o zinco e o HCl? Justifique a resposta.
3. O hidrogênio é umcombustível ou comburente? Defina os termos combustível e comburente.
4. Baseados na equação da questão 1 calcule quantos moles e a massa formada de H2 que se forma a partir da reação de 10g níquelcom ácido clorídrico? (considere que o rendimento da reação seja de 100%).
5. Descreva o que observou na realização do experimento. Baseando-se no que foi observado, como podemos saber se o gás...
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