Gas hidrogeneo

OBTENÇÃO DO GÁS HIDROGÊNIO

I. OBJETIVOS Produzir e verificar algumas propriedades do gás hidrogênio.

II. INTRODUÇÃO TEÓRICA

O elemento hidrogênio ocorre na natureza em quantidades relativamente pequenas. É o elemento mais leve da natureza. O gás hidrogênio (H2) é um gás incolor, sem sabor e cheiro. É um gás combustível. A mistura de 1 volume de oxigênio com dois volumes de hidrogênio é chamada de mistura detonante. O hidrogênio H2 é pouco solúvel em água. 100 volumes de água, à 0oC, absorvem cerca de 2,5 volumes de H2. Os metais mais reativos que o hidrogênio, o deslocam dos ácidos, produzindo H2.

III. MATERIAIS E REAGENTES Erlenmeyer de 250 mL Becker de 100 mL ou cuba de vidro Rolha de borracha Vareta de vidro Furador de rolhas Fósforos Solução de HCl 1:1 Zinco granulado: Zn detergente

IV. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

• Montar a aparelhagem conforme a Figura 1. • Em um erlenmeyer de 250 mL colocar 50 mL de HCl 1:1. • Colocar 4 a 6 grânulos de zinco. • Fechar o erlenmeyer. • Colocar a ponta da mangueira na cuba ou becker de 1000mL contendo água e sabão. • Observar a formação de bolhas • Acender um fósforo próximo às bolhas formadas, observar.

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Figura 1 – Montagem para obtenção gás hidrogênio

V. QUESTÕES

1. Escrever a reação ocorrida entre o zinco metálico e o ácido clorídrico. 2. O H2 só pode ser obtido na reação entre o zinco e o HCl? Justifique a resposta. 3. O hidrogênio é um combustível ou comburente? Defina os termos combustível e comburente. 4. Baseados na equação da questão 1 calcule quantos moles e a massa formada de H2 que se forma a partir da reação de 10g níquel com ácido clorídrico? (considere que o rendimento da reação seja de 100%). 5. Descreva o que observou na realização do experimento. Baseando-se no que foi observado, como podemos saber se o gás