Fórmulas

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA - UFBA
Disciplina: Termodinâmica II – ENG427
Curso: Engenharia Química
Prof.: Rosana Fialho

3ª Lista de Exercícios

1) Usando a equação de van der Waals, calcule o valor do volume molar da água pura a 200oC e 15 bar.

2) Calcule a fugacidade do etileno a 200oC e 7 MPa usando a equação do virial, com B = -43cm /mol e C = -200cm6/mol2.

3) Calcule o volume molar do n-butano a 460K e 15 atm, através dos seguintes métodos:
a) Admitindo o n-butano como um gás ideal;
b) Usando a eq. virial truncada no 2o termo, onde B = -265 cm3/mol, a 460K.
c) Usando a eq. virial truncada no 3o termo, onde C = 30250 cm6/mol2, a 460K.
d) Calcule a fugacidade do n-butano a 30 atm e 460K.

4) Calcule a pressão de vapor do benzeno a 373,15K usando a equação de Redlich-Kwong.

5) Considere a mistura gasosa equimolar de metano(1)/n-hexano(2) a 30 bar e 50oC. Sabendo que B11 = -33 cm3/mol, B22 = -1512 cm3/mol e Bmist = -510 cm3/mol, calcule a fugacidade do n-hexano na mistura usando a equação do virial. Compare o resultado obtido com aquele previsto pela regra de Lewis-Randall.

6) Calcule o fator de compressibilidade de uma mistura gasosa de metano(1) x butano(2) a 400 psi, 100oF e y1=0,8942, usando a equação do virial e a equação SRK. Compare os resultados obtidos por essas equações com o valor experimental Zexp=0,9135. Use a equação de Tsonopoulos para calcular o 2o coeficiente virial das substâncias puras. Para a mistura, tem-se que B12 = -145,7cm3/mol.

7) Um mol de uma mistura gasosa binária de etileno e argônio a 40oC está confinado num tanque de volume constante. Use a equação do virial para calcular a composição dessa mistura que leva à pressão máxima no tanque. Considere que essa equação pode ser truncada após o segundo coeficiente virial. Dados experimentais: B11 = -126,7 cm3/mol, B22 = -12,5 cm3/mol e B12 = -45,9 cm3/mol.