Fórmula da água segundo Dalton

1 – DEDUÇÃO DA FÓRMULA DE ÁGUA
De acordo com a regra da máxima simplicidade, Dalton acreditava que os compostos eram constituídos por átomos simples de elementos diferentes, pois átomos de um mesmo elemento se repeliam. Assim a proporção entre os átomos seria sempre 1:1.
Com base nessas teorias, ele supôs, sem a realização de experimentos, que o composto de água era formado por apenas um átomo de hidrogênio (H) e outro de oxigênio (O). Com isso, a fórmula da água seria HO.

1.1 – EXPERIMENTO COM CARBONO
Dalton percebeu que ao fazer o experimento com monóxido de carbono e o dióxido de carbono, a proporção entre as massas variáveis que reagem com uma massa fixa será sempre igual a proporção do número de átomos. Por exemplo, ao usar uma massa M composta de 100 átomos de carbono e uma massa N composta de 100 átomos de oxigênio, observamos que o resultado será uma massa (M+N) de 100 átomos de monóxido de carbono, logo a proporção seria de 1:1.
Outro caso foi o do dióxido de carbono em que ele utilizou uma massa X composta por 100 átomos de carbono e uma massa Z composta por 200 átomos de oxigênio. O resultado foi uma massa (X+Z) de 100 átomos compostos de dióxido de carbono, logo a proporção seria de 1:2. Sendo uma exceção, pois era incoerente à regra da máxima simplicidade.

2 – A DISCORDÂNCIA ENTRE DALTON E GAY-LUSSAC
Porém mais tarde sua teoria foi contestada por Gay-Lussac pois na síntese da agua descobriu-se que 2 litros de hidrogênio reagiam com um litro de oxigênio, desde que ambos estivessem na mesma pressão e temperatura. Através desse procedimento percebeu que a relação entre os volumes usados poderia ser expressa por uma proporção de números inteiros pequenos.
No caso da água, se volumes iguais têm o mesmo número de partículas, então cada átomo de oxigênio deveria combinar com dois átomos de hidrogênio, assim a fórmula da agua não poderia ser HO, como proposto por Dalton, e sim H2O (proporção de 2:1).

3 – AMADEO AVOGADRO
Em 1811, o químico