Funções inorgânicas

Funções Inorgânicas
São constituídas por todos aqueles elementos químicos que possuem ácidos, bases, saís estudados pela química. Tem composição qualitativa, que varia de um para outro elemento.

Principais funções químicas inorgânicas
São os ácidos, bases, sais e óxidos. Eles são encontrados em nosso cotidiano e também em nosso organismo.

Óxidos
São usados em várias áreas e possuem diversas classificações.
Alguns óxidos conhecidos como: o gás carbônico, a ferrugem, a cal...
Existem vários tipos de reações que envolvem os óxidos. Eles podem reagir com a água formando ácidos ou hidróxidos formando sais e água e há ainda os óxidos que reagem com ácidos, formando sais e água.

Classificação dos óxidos * Óxidos Básicos: Reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. Para formar uma base, é necessário um cátion, portanto estes óxidos são todos iônicos. * Óxidos Ácidos: Reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formando sal e água; estes óxidos são todos moleculares. * Óxidos anfóteros: Reagem tanto com ácido como com base. * Óxidos salinos ou mistos - Derivam da mistura de dois Óxidos.

Nomenclatura dos óxidos
A nomenclatura dos óxidos iônicos (geralmente formados por metais) pode ser feita usando o termo óxido seguido da preposição de e do nome do elemento ligado ao oxigênio:

Óxido de (nome do elemento)
Exemplos:
K2O – óxido de potássio
Al2O3 – óxido de alumínio
CaO – óxido de cálcio
AgO – óxido de prata
Porém temos também a nomenclatura dos óxidos moleculares, que são formados por ametais ligados a oxigênio, recebem uma nomenclatura especial, que é estabelecida pela regra: Mono | Óxido de | Mono | Nome do elemento | Di | Óxido de | Di | Nome do elemento | Tri | Óxido de | Tri | Nome do elemento |

Exemplos:
PbO – monóxido de chumbo
PbO2 – dióxido de chumbo
Fe2O3 – trióxido de ferro
FeO – monóxido de ferro
N2O – monóxido de dinitrogênio
N2O3 – trióxido de