Formação de uma solução ;)

OBJETIVOS

Aprender quais as vidrarias presentes em um laboratório de Bioquímica, e saber a importância de cada uma, qual é a sua utilidade, e pra que serve. Aprender o método correto para se fazer a preparação de uma solução de uso comum em laboratórios.

Materiais

Papel alumínio;

Balança de precisão;

Espátula;

Reagente Cloreto de sódio 5g;

Béquer de 80 ml;

Água destilada;

Bastão de vidro;

Pipeta de 10 ml;

Funil de vidro;

Balão volumétrico 100 ml;

Pincel.

METODOS

Foi utilizado uma balança de precisão na qual teve que ser ligada com uma hora de antecedência de seu uso, em seguida observar o nível a qual deve-se estar bem no centro, depois tara para não ocorrer modificações no resultado, logo após utiliza-se um pedaço de papel alumínio, dobra-se suas bordas e adiciona a quantidade de NaCl neste papel com sua quantidade a qual foi 5g utilizando uma espátula, lembrando que essa quantidade tem que ser colocada dentro da balança, em seguida faz sua pesagem, depois utiliza-se um pincel para tirar todas as impurezas que restam na balança. Após a pesagem, faz-se dissolver essas 5g de NaCl para resultar em 100 ml de NaCl, utiliza-se um béquer de 80 ml, adiciona as 5g da substância e em seguida água destilada e mexe com um bastão de vidro para ocorrer a dissolução, logo após pega-se um balão volumétrico de100 ml e um funil de vidro e transfere a solução que estava no béquer para o balão e completa de água destilada com o uso de uma pipeta de 10 ml até atingir o menisco, e por ultimo foi feito a homogeneização da solução.

RESULTADOS

Resulta-se em uma solução de 100 ml de Cloreto de Sódio (nacl).

Conclusão

Ao concluir essa aula prática e esse relatório podemos observar á importância de termos cuidados ao estar no laboratório, sabendo se colocar de forma que não venha causar nenhum dano aos equipamentos o qual foram apresentados e explicados a função de cada um a nós e aos colegas e ate informados de que