FARMACIA

Universidade do Extremo Sul Catarinense – UNESC
Curso de Farmácia
Disciplina: Química Analítica I
Professor: Elton Mendes

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3.1

REAÇÕES DOS CÁTIONS DO GRUPO III

Terceiro grupo de cátions: Ferro (II) e (III), Alumínio, Cromo (III) e (IV), Níquel,
Cobalto, Manganês (II) e (VII), Zinco
Reagente do grupo – Sulfeto de hidrogênio (gás ou solução aquosa saturada) na

presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio.
Reação característica do grupo – Formação de precipitados de cores diversas: sulfeto de ferro (II) (preto), hidróxido de alumínio (branco), hidróxido de cromo (III) (verde), sulfeto de níquel (preto), sulfeto de cobalto (preto), sulfeto de manganês (II) (rosa) e sulfeto de zinco (branco).
Os metais deste grupo não são precipitados pelos reagentes dos grupos I e II, mas todos são precipitados pelo gás sulfídrico (H2S), na presença do cloreto de amônio, a partir de soluções tornadas alcalinas pela amônia.

3.2

Procedimento

3.2.1 Reações dos íons ferro (III)
Solução de amônia
- Colocar 2 mL de solução 0,2 mol/L de sal fornecedor do íon ferro Fe3+ em um tubo de ensaio, identificando.
- Adicionar solução de amônia e observar a formação de precipitado.
- Se necessário, aquecer o sistema em banho-maria.

Hidróxido de sódio
- Colocar 2 mL de solução 0,2 mol/L de sal fornecedor do íon ferro Fe 3+ em um tubo de ensaio, identificando.
- Adicionar solução de hidróxido de sódio 4 mol/L e observar a formação de precipitado.
- Se necessário, aquecer o sistema em banho-maria.

Química Analítica I

Elton Mendes

3.2.2 Reações dos íons alumínio (III)
Hidróxido de sódio
- Colocar 2 mL de solução 0,2 mol/L de sal fornecedor do íon alumínio Al3+ em um tubo de ensaio, identificando.
- Adicionar solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L em pequenas quantidades e observar a formação de precipitado.
- Adicionar solução de hidróxido de sódio 4 mol/L e observar.
- Se necessário, aquecer o sistema em