Fisioterapia

Objectivos

 Elaborar uma curva de titulação da glicina por leituras de pH;
 Verificar variações de pH da Glicina na presença de um ácido (HCl) e de uma base (NaOH) fortes por potenciometria;

 A partir de uma curva de titulação calcular o ponto isoelectrico.

Resultados

Tabela 1: Valores obtidos pela titulação de ácido forte, HCL (ml), em função do pH
Volume (ml) de HCl pH
1 6,14
2 3,86
3 3,48
4 3,23
5 3,10
6 2,98
7 2,91
8 2,82
9 2,73
10 2,66
11 2,57
12 2,48
13 2,42
14 2,36
15 2,30
16 2,25
17 2,20
18 2,14
19 2,09
20 2,05
21 2,02
22 1,95
23 1,89
24 1,87
25 1,72
26 1,68
27 1,50

Tabela 2: Valores obtidos pela titulação de base forte, NaOH (ml), em função do pH
Volume (ml) de NaOH pH
1 8,45
2 8,93
3 8,99
4 9,16
5 9,30
6 9,41
7 9,65
8 9,76
9 9,86
10 9,99
11 10,11
12 10,25
13 10,41
14 10,63

Fig 1: curva de titulação da glicínia

Cálculo do ponto isoeléctrico:

Soma do pH dos ácidos
6,14+3,86+3,48+3,23+3,10+2,98+2,91+2,82+2,73+2,66+2,57+2,48+2,42+2,36+2,3+2,25+2,2+2,14+2,09+2,05+2,02+1,95+1,89+1,87+1,72+1,68+1,50= 69,4

Soma do pH das bases
8,45+8,93+8,99+9,16+9,30+9,41+9,65+9,76+9,86+9,99+10,11+10,2+10,41+10,63= 134,85

Ponto isoeléctrico

Discussão

Um aminoácido é uma molécula orgânica. Os aminoácidos são divididos em quatro partes: o grupo amina (NH2), grupo carboxílico (COOH), hidrogênio, carbono alfa (todas partes se ligam a ele), e um substituinte característico de cada aminoácido. Os aminoácidos se unem através de ligações peptídicas, formando as proteínas. O comportamento ácido-base dos aminoácidos pode ser simplesmente formalizado em termos dos ácidos e das bases de Brönsted-Lowry. Um aminoácido monoamino, monocarboxílico sem grupo lateral Rionizável, como é o caso da Glicina, é um ácido dibásico na sua forma completamente protonada que pode doar dois protões durante a sua