Fisico quimica

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Resultados e Discussões:

Experimentalmente foi realizada a reação do tiossulfato de sódio (Na2S2O3) com o ácido clorídrico (HCl) que é expressada pela seguinte reação:
S2O32-(aq)+ 2H+(aq) → S(s)+ SO2(aq)+ H2O A lei de velocidade dessa reação pode ser escrita pela equação 1:
V=k[S2O32-]m[H+]n (1)
Em cinco béqueres (denominados de A a E) foram adicionados volumes de solução aquosa de tiossulfato de sódio, com concentração de 0,1 mol/L e solução aquosa de água apresentados na Tabela 1.

Tabela 1: Volumes das soluções aquosas de Na2S2O3 e H20 utilizadas Solução | Volume de Na2S2O3 (mL) | Volume de H20 (mL) | A | 25,0 | 0,0 | B | 20,0 | 5,0 | C | 15,0 | 10,0 | D | 10,0 | 15,0 | E | 5,0 | 20,0 |

Em seguida foi transferido para cada béquer 5 mL de ácido clorídrico de concentração igual a 1,8 mol/L e a partir da sua adição foi cronometrado o tempo de aparecimento da turvação da solução (característica da formação do produto). A Tabela 2 apresenta os valores do tempo de cada reação correspondente as concentrações de tiossulfato de sódio.
Tabela 2: Valores das concentrações e dos tempos de reações obtidos experimentalmente. Solução | Concentração- S2O32- (mol/L) | Tempo(s) | A | 0, 083 | 38,15 | B | 0, 067 | 49,00 | C | 0, 050 | 86,09 | D | 0, 033 | 141,00 | E | 0, 017 | 252,00 |

O cálculo da concentração foi realizado através da equação 2:
Cfinal=CinicialxVinicialVfinal (2)
Sendo que: Cinicial=0,1 mol/L e o Vfinal=30 mL. O Vinicial está variando em cada amostra. Assim foi possível calcular a concentração de Tiossulfato em cada uma das soluções, como segue abaixo: * No ensaio da solução A o Vinicial foi de 25 mL. Aplicando esses valores na equação 2, tem-se que:
Cfinal=0,1 mol/Lx25 mL30 mL=0,083 mol/L
Em seguida realizou-se o mesmo procedimento, porém a concentração de tiossulfato de sódio que permaneceu constante. A Tabela 3 indica os