Ficha de Trabalho de Quimica

AEPL
Agrupamento de Escolas de Ponte de Lima - 403039
Profª Mª João Ferreira
Física e Química A (10º Ano)
Curso Humanístico de Ciências e Tecnologias

Janeiro
Ficha de Trabalho nº 10

Mole, número de Avogadro, massa molar, volume molar e densidade de um gás

1- A fórmula molecular do ácido nítrico é HNO3.
1.1- Indique quantos átomos de cada elemento existem na referia molécula.
1.2- Calcule a massa molar do ácido nítrico.

2- O trióxido de enxofre, SO3, é um dos gases vestigiais presentes na atmosfera. Calcule:
2.1- a quantidade de matéria existente em 20 g de trióxido de enxofre.
2.2- o número de moléculas existentes numa amostra que contém 0,30 mol de trióxido de enxofre.
2.3- o volume que ocupará uma amostra de 0,5 mol de SO3, em condições PTN.

3- Considere uma amostra de 88,0 g de dióxido de carbono, CO2. Calcule:
3.1- o volume, em condições PTN dessa amostra.
3.2- o número de átomos existentes nessa amostra.

4- Calcule o volume ocupado, em condições PTN, por:
4.1- 2,5 mol de CH4
4.2- 2,2 g de CO2
4.3- 1,2 x 10 24 moléculas de O2

5-Considere as substâncias gasosas amoníaco, NH3, e metano, CH4.
5.1- Selecione a(s) alternativa(s) que completa(m) corretamente a frase seguinte: Relativamente a 1 mol de amoníaco e 1 mol de metano pode afirmar-se que …
(A) … contêm o mesmo número de moléculas.
(B) … contêm o mesmo número de átomos.
(C) … têm a mesma massa.
(D) … ocupam o mesmo volume à temperatura de 25 ºC e à pressão de 1,0 atm.
5.2- Considere 2,0 mol de gás metano em condições PTN. Calcule:
5.2.1- A massa e o volume de metano.
5.2.2- O número de átomos de hidrogénio existentes na amostra.
5.2.3- A quantidade de amoníaco que contém o mesmo número de átomos de hidrogénio que esta amostra de metano.

6- Considere uma amostra que contém 4,7 g de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3.
Determine o número de iões de alumínio e o número de iões de sulfato existentes nesta amostra.

7- Uma massa de 15,2 g de amoníaco ocupa o volume