Farmacos

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  • Publicado : 22 de setembro de 2012
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Determinação do Coeficiente de Viscosidade De Líquidos







Introdução:
Neste relatório será mostrado como foi possível calcular e chegar aos valores do coeficiente de viscosidade da água e da solução de sacarose preparada em laboratório (a partir de açúcar refinado, de uso domestico). Foram realizados os experimentos com dois aparelhos diferentes: o viscosímetro de Ostwald eHoppler. Sendo que depois de preparada a solução, esta foi testada inicialmente no refratômetro, onde foi possível medir a porcentagem de concentração de sacarose em solução e seu índice de refração.
No viscosímetro de Ostwald, foi analisado o tempo de escoamento da água e da solução de sacarose e através de cálculos mostrados chegamos à viscosidade relativa e aos valores de erro experimental. Jána viscosímetro de Hoppler, foi avaliada a viscosidade da água e da solução de sacarose através do tempo em que uma esfera de vidro de densidade conhecida leva para descer pela solução e pela água, dentro do aparelho. E juntamente com os cálculos mostrados no relatório foi possível chegar aos valores da viscosidade (relativa, cinética e absoluta) da água e da solução de sacorose, além do erroexperimental.

Objetivos:
este procedimento teve como objetivo usar corretamente um condutivimetro e medir a condutividade dos eletrólitos fracos ( acido acético- CH3COOH) e fortes ( cloreto de potássio – KCl) em diferentes concentrações molares variando entre 0,10 mol.L-1 e 0,00050 mol.L-1 , calcular o grau de dissociação das soluções de ácidos acéticos e constante de dissociação doseletrólitos fracos.

Procedimentos:
Primeiramente preparou-se 100mL de varias soluções tanto para cloreto de potássio quanto pra o acido acético nas concentrações descritas nas tabelas abaixo e usou-se a relação m1v1=m2v2 para o calculo do volume de cada concentração.

Solução | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
M2(mol/L) | 0,10 | 0,050 | 0,010 | 0,0075 | 0,0050 | 0,0025 |0,0010 | 0,00075 | 0,00050 |
V(mL) | 10 | 5 | 1 | 7,5 | 5 | 2,5 | 10 | 7,5 | 5 |

Para prepara a solução 1 transferiu-se 10mL(V1) da solução estoque (M1) para o balão de 100 mL (V2) e completou-se o volume com água.
Preparou-se as soluções de 1 a 3 usando como solução estoque 1,0 M, já para as soluções de 4 a 6 usou-se como solução a solução 1 (0,1M) e por fim, para preparar as soluções de 7 a9 usou-se como solução a solução 3 (0,010M). esse mesmo procedimento foi realizado tanto para o acido acético como para o potássio.
Em seguida foi medida a condutividade dessas soluções, da menos concentrada para a mais concentrada, utilizando o condutivimetro. antes de iniciar o experimento a célula do condutivimetro foi lavada com água destilada e após cada solução medida, era repetida esseprocedimento. Posteriormente, essas medidas retiradas do equipamento foram transferidas para uma tabela, para posterior utilização em cálculos.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Com a preparação das soluções descritas nesse relatório, mediu-se as suas condutividades, tanto para o ácido acético quanto para o cloreto de potássio, e anotou-se os resultados em uma tabela que esta presente nesserelatório.
Sendo assim, preparou-se as soluções de iguais concentrações e tivemos a seguinte conclusão: soluções com a mesma concentração, KCl e CH3COOH não conduzem da mesma maneira, pelo simples motivo de que o KCl é um eletrólito mais forte (é uma substância que está completamente ionizada em solução: suas soluções conduzem eletricidade melhor que o solvente puro; os eletrólitos são oferecidosnormalmente por substâncias iônicas) e possuem uma condutividade maior quando comparado com o ácido acético, que não se dissocia completamente, ou seja, é um eletrólito fraco (é uma substância molecular que está parcialmente ionizada em solução; possui íons livres na solução, assim como possui moléculas que caracteriza a solução pela pouca condutividade elétrica; o eletrólito fraco e os íons ficam em...
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