Extra o l quido l quido simples e m ltipla

DISCUSSÃO

Extração líquido-líquido

Quando a solução aquosa de permanganato de potássio e clorofórmio se misturaram, observamos que a fase inferior era a parte orgânica, e apresentou tonalidade incolor. A fase superior era aquosa, apresentando tonalidade roxa. O clorofórmio mostrou ser mais denso que a solução de permanganato de potássio, e com pouca polaridade.
Na extração do vermelho de metila com acetato de etila, observamos que a fase aquosa era na parte inferior de tonalidade rosada, e a fase superior orgânica com tonalidade vermelha. Novamente adicionamos acetato de etila, observamos a tonalidade da fase orgânica ficar alaranjada, e na fase aquosa a tonalidade amarela quase incolor. O acetato de etila apresentou-se menos denso que o vermelho de metil, e com maior polaridade.

Extração descontínua simples x múltipla

Utilizamos a solução de iodo e clorofórmio, observamos que a extração múltipla é mais eficiente do que a simples, pois a fração extraída pode ser aumentada diminuindo o volume aquoso e volume orgânico, sendo a maneira mais eficiente é fazer extração seguidas com menos volumes de solvente orgânico. Na extração múltipla houve mais contato entre as substâncias, pelo fato da solução ter sido agitada 3 vezes. Houve mais extração do composto orgânico já que o volume retirado foi maior, se comparado a extração simples. Observamos também que a coloração da extração múltipla foi clareando de extração em extração.

CONCLUSÃO

Concluímos que deve-se escolher um solvente extrator pelas propriedades físico-químicas dele como: as forças intermoleculares, que possam facilitar a solubilidade como solvente extrator, densidade, polaridade, entre outros. Concluímos também, que a extração simples possui um rendimento menor que as outras, já que faz uso de uma quantidade maior de solvente, por isso não é recomendada.