Expansao dos gases

Expansão dos gases
As características físicas mais importantes quando se trata do comportamento de gases, são a compressibilidade e a expansibilidade. Ou seja, a capacidade do gás de sofrer grandes variações de volume quando sujeito a diferente situação de pressão. Neste artigo, você encontrará um estudo sobre essas e outras características dos gases.
Palavras-chaves: estados de um gás / isobárica / isocórica / isotérmica
· O gás ideal ou perfeito
O gás ideal ou perfeito não tem existência física, trata-se apenas de um modelo adotado para tornar o estudo mais simples.
É a partir da teoria cinética que se constitui o modelo de gás ideal, formulada a partir de hipóteses previamente elaboradas:
1. As moléculas do gás ideal se movem caoticamente, obedecendo às leis da mecânica clássica.
2. As moléculas do gás ideal não interagem, exceto durante as colisões.
3. Os choques entre as moléculas e entre estas e as paredes do recipiente são perfeitamente elásticos e têm duração desprezível.
4. As moléculas do gás ideal têm dimensões próprias desprezíveis.
Concluímos, portanto, que o volume do gás ideal consiste no volume do recipiente em que este se encontra. Além disso, não havendo nenhuma força de coesão entre as moléculas que compõem o gás, qualquer que seja a temperatura a que está submetido, não afetará seu estado, que permanecerá gasoso.
· As transformações gasosas
As transformações gasosas ocorrem quando, pelo menos, duas das variáveis do gás se modificam.
Quando o volume do gás permanece constante, diz-se que a transformação é isocórica; quando a pressão permanece constante, a transformação é isobárica e quando a temperatura permanece constante, a transformação do gás é isotérmica. 1. Transformação isocórica
Como o volume V do gás se mantém constante, quando alteramos a temperatura, altera-se também a pressão do gás, de maneira que duas variáveis se modificam.
Os valores para a pressão e temperatura absoluta relacionam-se pela seguinte fórmula:
p1