Exercícios Química 1 - Engenharia

1. Escreva as equações iônicas e iônicas líquidas para as seguintes reações:

(NH4)2CO3(aq) + MgCl2(aq) → 2NH4Cl(aq) + MgCO3(s) CuCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2NaCl(aq) 3FeSO4(aq) + 2Na3PO4(aq) → Fe3(PO4)2(s) + 3Na2SO4(aq) 2AgC2H3O2(aq) + NiCl2(aq) → 2AgCl(s) + Ni(C2H3O2)2(aq)

2º) 200ml de uma solução de ácido oxálico ( cristalizado com 2 moles de água) contêm 2,52 g desse ácido. Exprimir a concentração da solução em termos de: a) percentagem em massa; b) normalidade; c) molaridade d) concentração comum e) fração molar do ácido f) molalidade.

3º) Misturam-se soluções aquosas de sulfeto de sódio e nitrato de cobre(II). Forma-se de imediato um precipitado de sulfeto de cobre (II). A solução final contém nitrato de sódio. Escreva as equações moleculares, iônica líquida para esta reação.

4º) Use as regras de solubilidade para determinar quais dos seguintes compostos são solúveis em água.

(a) Ca(NO3)2 (d) nitrato de prata
(b) FeCl2 (e) sulfato de bário
(c) Ni(OH)2 (f) carbonato de cobre(II)

5º ) Complete e balanceie as equações das reações de neutralização ácido-base a seguir. Para cada uma delas, escreva as equações moleculares, iônica e iônica líquida. (Todos os produtos são solúveis em água.)
(a) Ca(OH)2(aq) + HNO3(aq) →
(b) Al2O3(s) + HCl(aq) →
(c) Zn(OH)2(s) + H2SO4(aq) →

6º) Explique por que ocorrem as seguintes reações iônicas: (a) CrCl3 + 3NaHO → Cr(OH)3 + 3NaCl (b) ZnO + 2HBr → ZnBr2 + H2O 7º) Complete e balanceie as equações molecular, iônica e iônica líquida das seguintes reações: (a) HNO3 + Cr(OH)3 → (b) HClO4 + NaOH → (c) Cu(OH)2 + HC2H3O2 → (d) ZnO + H2SO4 →

8º) Escreva as equações