Lista de exercicios de quimica 1 semestre engenharia

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Lista de Exercícios de Química – Prof. Adilson

1. A eletrólise da salmoura é o método mais empregado para produção de soda caustica (NaOH) e cloro. Areação global do processo é representada pela equação:

NaCl(aq) + H2O(l) → NaOH(aq) + ½ H2(aq) + ½ Cl2(g)

Sobre essa reação pode-se afirmar que:
a) a água é oxidada c) o hidrogênio é reduzido
b) o cloro é oxidante d) ooxigênio é redutor e) o sódio é oxidado

2. Durante a descarga de uma bateria de chumbo ocorre a seguinte reação global:
Pb(s) + PbO2(s) + 2 HSO¯4(aq) + 2 H+(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l)

Julgue os itens abaixo (assinale as alternativas corretas):
a) O chumbo metálico encontra-se no estado sólido
b) O chumbo metálico é o agente redutor
c) O oxido de chumbo (IV) é o agenteoxidante
d) Os íons H+ são reduzidos
e) Um dos produtos da reação é o sulfato de chumbo (IV)
f) O estado de oxidação do enxofre no íon HSO¯4 é +4

3. Para uma reação de óxido-redução:
a) O agente redutor sofre redução
b) A substância que perde o elétron é o agente redutor
c) O número de oxidação do agente oxidante aumenta
d) O número de oxidação do agente redutordiminui
e) A substância que perde elétron é o agente oxidante

4. Considere as seis reações equacionadas a seguir:
I. CaCO3 + H+ → Ca²+ + HCO¯3 IV. Mg(OH)2 → MgO + H2O
II. Ca + 2 H+ → Ca²+ + H2 V. CuSO4 ∙ 5 H2O → CuSO4 + 5 H2O
III. 2 KClO3 → KCl + KClO4 + O2 VI. HClO4 → H+ + ClO¯4
São reações de óxido-redução somente:
a) I e II b) II e III c) III e IV d) IV e V e) V e VI5. Na equação iônica Ni + Cu²+(aq) → Ni²+(aq) + Cu :
a) O níquel é oxidante porque ele é oxidado.
b) O níquel é redutor porque ele é oxidado.
c) O íon cúprico é oxidante porque ele é oxidado.
d) o íon cúprico é redutor porque ele é reduzido.
e) Não há oxidante nem redutor, pois não se trata de uma reação de óxido-redução.

6. Na reação de óxido-redução H2S + I2 ↔ S + 2 HI, asvariações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:
a) +2 para zero e zero para +1 d) zero para -1 e -1 para zero
b) zero para +2 e +1 para zero e) -2 para zero e zero para -1
c) zero para -2 e -1 para zero

7. Considere a seguinte reação: Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
Qual das afirmações abaixo é falsa?
a) O número de oxidação do zinco passa dezero a +2
b) O número de oxidação do hidrogênio passa de +1 a zero
c) O número de oxidação do oxigênio não se altera
d) O número de oxidação do enxofre não se altera
e) O número de oxidação do zinco passa de +1 a +2

8. O sódio metálico reage com água, segundo a equação não balanceada Na + H2O → NaOH + H2

Baseado nessa equação é correto afirmar que:
a) O sódio é o agenteredutor
b) Os átomos de hidrogênio apresentam aumento do número de oxidação
c) A água é o agente redutor
d) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7
e) O sódio apresenta um aumento em seu número de oxidação
f) O hidrogênio da água é oxidado pelo sódio
g) O sódio sofre oxidação

9. Na equação representada de uma reação de oxirreduçãoNiº + Cu²+ → Ni²+ + Cuº:

a) O íon cúprico (Cu²+) é o agente oxidante porque ele é oxidado.
b) O íon cúprico Cu²+) é o agente redutor porque ele é reduzido.
c) O níquel (Niº ) é o agente oxidante porque ele é oxidado.
d) O níquel (Niº) é o agente redutor porque ele é oxidado.
e) O níquel (Niº) é o agente oxidante e o íon cúprico (Cu²+) é o agente redutor.

10. Na equação HBrO3 + SO2 + H2O→ Br2 + H2SO4, o agente oxidante, o agente redutor e os coeficientes são respectivamente:

a) Br2, H2SO4 e 1,5, 2, 1, 5
b) HBrO3, SO2 e 1, 5, 2, 1, 5
c) SO2, HBrO3 e 2, 5, 4, 1, 5
d) HBrO3, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5
e) Br2, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5

11.Os estados de oxidação do manganês nos óxidos MnO, MnO2, Mn2O7 são respectivamente:
a) +2, +3, +9 b) –2, -4, -7 c) +2, +4, +7...
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