Exercicios sobre coordenação

1- I- Íon complexo consiste num ion metálico central para o qual os ligantes estão coordenados
II-Um composto de coordenação consiste num íon metálico central rodeado por ligantes coordenados a ele.

2- Segundo a Teoria do Campo Cristalino, inicialmente, os orbitais d do íon complexo encontram-se num nível de mesma energia, e, a partir do momento que os ligantes são aproximados (lembrando que nessa teoria considera-se a interação eletrostática entre o íon metálico central e os ligantes), esses orbitais deixam o estado degenerado e assumem níveis de energia distintos. De acordo com essa teoria os orbitais d que estão segundo os eixos cartesianos sofrerão acréscimo de energia, pois os ligantes se aproximarão nessa orientação e esses orbitais sofrerão a energia eletrostática da ligação, enquanto os que estão entre os eixos cartesianos sofrerão o decréscimo de energia, por não sofrerem a mesma interação com os ligantes. A forma do complexo se associa à simetria do campo eletrostático, ou seja, quanto maior a simetria do complexo, que é a simetria octaédrica, maior é a diferença de energia entre os orbitais dx2 - y2 e o dz2 (os que estão segundo os eixos cartesianos) e os orbitais dxy , dxz e dyz (os que estão entre os eixos cartesianos), que representam, respectivamente, os que sofrem maior e menor influencia do campo eletrostático dos ligantes. Quanto maior essa diferença de energia dos orbitais, maior será o desdobramento do campo cristalino.

3- Os ligantes são íons coordenados ao íon metálico central, eles possuem pares de elétrons disponíveis para executar essa ligação. Sendo assim, os ligantes monodentados, como por exemplo os íons de fluoreto, cloreto, cianeto, amônia e água (sendo esses dois últimos ligantes neutros), possuem somente um par de elétrons disponíveis para a ligação, fazendo somente uma ligação com o íon complexo. Os ligantes bidentados, como por exemplo as difosfinas, diaminas, diéteres, por sua vez, possuem dois pares de