Exercicios de fisico quimica

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 2 (307 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 18 de novembro de 2012
Ler documento completo
Amostra do texto
lista de exercícios


1) A densidade de uma substancia gasosa é 1,23 g/L na T=330K e P=150 torr. Qual a massa molar dessa substância?

2) Num processoindustrial, nitrogênio é aquecido a 500K em um volume constante de 1000m3. O gás entra no recipiente a 300K e 100 atm. A massa do gás é 92,4 Kg. Use a equaçãode Van der Waals para determinar a pressão aproximada do gás na temperatura de 500K. Use para N2, a= 1,408 L2.atm.mol-2, b= 0,0391 L.mol-1.

3) Cilindrosde gás comprimido são normalmente preenchidos a uma pressão de 200bar. Para o oxigênio qual seria o volume molar nesta pressão e a 25 ºC com base (a) naequação do gás ideal, (b) na equação de Van der Waals. Para o oxigênio a= 1,378 L2.atm.mol-2, b= 3,183.10-2 L.mol-1.

4) Uma amostra de4,50g de metano ocupa 12,7 L a 310K. (a) Calcule o trabalho realizado quando o gás expandir isotermicamente contra uma pressão externa constante de 7,7 kPa atéque seu volume tenha aumentado de 2,5 L. (b) Calcule o trabalho realizado se a mesma expansão fosse realizada reversivelmente.

5) Uma amostra de 1,00 mol deH2O(g) é condensada isotermicamente e reversivelmente para H2O(l) a 100ºC. A entalpia padrão de vaporização da água a 100ºC é 40,6 kJ/mol. Ache w, q, (U e (Hpara esse processo.

6) Um pedaço de zinco de massa igual a 5 gramas é colocado em um béquer contendo HCl. Calcule o trabalho realizado pelo sistema comoresultado da reação. A pressão atmosférica é de 1,1 atm e a temperatura de 23 ºC.



Obs: A resolução dos exercícios estará no site daqui uma semana.
tracking img