Exercícios Físico-Quimica

2 - Para que haja a titulação de 1 mol de H2SO4, é preciso 2 mols de NaOH. Ou seja, é necessário o dobro de NaOH em relação ao H2SO4.

Se a concentração da solução básica é de 0,10 mol/L, e foram utilizados somente 20ml, que correspondem a 0,02L, a quantidade de NaOH, em mols, que foi utilizada era de:

1L -------------- 0,1 mol
0,02L ----------- x x = 0,1 . 0,02 x = 0,002 mols

Se 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH, então quantos mols reagiram por completo com estes 0,002 mols de NaOH?

1 mol H2SO4 -------------- 2 mols NaOH x ------------------------------- 0,002 mol NaOH
2x = 0,002 x = 0,002 / 2 x = 0,001 mol de H2SO4.

Se foram utilizados 25ml da solução de H2SO4, que correspondem a 0,025L, e nestes 0,025L existiam 0,001 mol de H2SO4, então, em 1L, quantos mols existiam?

0,025L ---------- 0,001mol
1L ------------------ x
0,025x = 0,001 x = 0,001 / 0,025 x = 0,04 mol/L

A concentração da solução ácida é de 0,04 mol/L.

3 - Porque o vento acelera o processo de evaporação (ebulição) da água que está em contato com a pele.
O processo de evaporação requer energia e está energia é retirada do calor do corpo, baixando sua temperatura, então sentimos frio.

4 - Acontece o mesmo que na questão anterior , mas como o ponto de ebulição do álcool é maior que o da água, ele precisa de mais calor para evaporar , então rouba mais calor do corpo , por isso que no caso o álcool esfria mais que a água.

5 - A moringa feita de barro é porosa, então a água pode atravessá-la lentamente. Essa pequena quantidade de água que atravessa o barro, quando vai para o ambiente, evapora, e para isso gasta calor do restante da moringa. Por isso ela esfria, perde energia.

6 - C2H6O(l) ---------> C2H6O(g) DeltaH = +43,5 kJ

7 - vc colocou 0,25g de cloreto em 500ml de agua + 1g de acucar em mais 500ml = total 1 litro de solucao final.

1mol de NaCl = 58,5g/L
x......................0,25g
x=0,00427 ~ 0,00423 mol.L

1mol de Acucar - C12H22O11

1mol