Exercicio quimica

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* O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O
Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente:
(A) 1, 2, 3, 6.
(B) 1, 6, 2, 3.
(C) 2, 3, 1, 6.
(D) 2, 4, 4, 3.
(E) 4, 2, 1, 6.

Resp.: (B)
* Efetue o balanceamento das equações a seguir:
a) 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
b) CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O(l)
c) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
d) C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

* O airbag é um dispositivo destinado a proteger motoristas e passageiros em caso de colisão (batida). A reação que ocorre é representada pela equação:

6NaN3(s) + 1Fe2O3 (s) → 3Na2O (s) + 2 Fe (s) + 9 N2 (g)

Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das espéciesquímicas envolvidas é igual a:
(A) 16
(B) 20
(C) 21
(D) 8
Resp.: 21

* Complete as reações abaixo e/ou realize o balanceamento.

(A) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2HCl
(B) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2                
(C) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4   
(D) CuSO4  + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4          
(E) Cu(OH)2  → CuO + H2O   
(F) AgNO3 + NaCl →   AgCl + NaNO3
(G) CaO + CO2 → CaCO3             
(H) 2 H2O → 2 H2  + O2 
(I) Cu + H2SO4 → CuSO4  + H2      
(J) AgBr → Ag + Br
(K) 4Al + 3O2    2Al2O3
(L) MgBr2  +  Cl2   MgCl2  +  Br2
(M) BaCl2  +  K2CrO4  BaCrO4 + 2 KCl
(N) 2Cr + O2  Cr2O2
(O) 3BaO + As2O5   Ba3(AsO4)2
(P)Al2(CO3)3    Al2O3  + 3CO2
(Q) 2Cu(OH)2  + H4P2O7   Cu2P2O7 + 4H2O
(R) 3Mn3O4  + 8Al   4Al2O3  + 9Mn
(S) Ca3(PO4)2  + SiO2 + C   3 CaSiO3  + 2P + CO

* Uma solução de KmnO4 e outra de FeSO4 reagem em meio ácido, segundo a equação abaixo. Balanceie a equação.
2 KMnO4  +   10 FeSO4  +  8 H2SO4      2 MnSO4  +   K2SO4   +  5Fe2(SO4)3   +   8 H2O
* Indicar a alternativa que representa um processo químico.

(A) Dissolução de cloreto de sódio em água
(B) Fusão da aspirina
(C) Destilação fracionada de ar líquido
(D) Corrosão de uma chapa de ferro
(E) Evaporação de água do mar.
* Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:

I. A massa se conserva.
II. As moléculas seconservam.
III. Os átomos se conservam.
IV. Ocorre rearranjo dos átomos.

Está correto o que se afirma em:
a) I e II, apenas.
b) III e IV, apenas.
c) I, III e IV, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) I, II, III e IV

* Qual a molaridade de uma solução de iodeto de sódio (NaI) que possui 45g do sal em 400 mL de solução? R: 0,75 mol/L

* Quando 39,2g de H2SO4  são dissolvidos em200mL de água, obtém-se  uma solução de volume igual a 220 cm3. Qual a molaridade dessa solução? 1 cm3 = 1 mL R: 1,82 mol/L

* 98 g de nitrato de sódio foram dissolvidos em uma determinada quantidade de água até completar 3.200 cm3 de solução. Qual a concentração da solução em g/l? R: 30,62 g/L

* Quantos gramas de certo soluto são necessários para preparar 0,0008 m3 de uma solução deconcentração 45 g/l? R: 36 g

* O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)
(A) 3 · 10–5.
(B) 6 · 10–3.
(C) 3 · 10–2.
(D) 6.
(E) 200.

* Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária parapreparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.
R: 588,0 g
* A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)
(A) 0,9.  
(B) 1,3.    ...
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