Exame

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ExAmE NAcioNAl do ENsiNo sEcuNdário
Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de Março

Prova Escrita de Física e Química A
10.º e 11.º Anos de Escolaridade Prova 715/1.ª Fase
Duração da Prova: 120 minutos. Tolerância: 30 minutos.
16 Páginas

2011

VERSÃO 1
Na folha de respostas, indique de forma legível a versão da prova. A ausência dessa indicação implica a classificação com zero pontos dasrespostas aos itens de escolha múltipla. Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta indelével, azul ou preta. Pode utilizar régua, esquadro, transferidor e máquina de calcular gráfica. Não é permitido o uso de corrector. Em caso de engano, deve riscar de forma inequívoca aquilo que pretende que não seja classificado. Escreva de forma legível a numeração dos itens, bem como as respectivasrespostas. As respostas ilegíveis ou que não possam ser identificadas são classificadas com zero pontos. Para cada item, apresente apenas uma resposta. Se escrever mais do que uma resposta a um mesmo item, apenas é classificada a resposta apresentada em primeiro lugar. Para responder aos itens de escolha múltipla, escreva, na folha de respostas:

•  o número do item; •  a letra que identifica a únicaopção escolhida.
Nos itens de construção de cálculo, apresente todas as etapas de resolução, explicitando todos os cálculos efectuados e apresentando todas as justificações e/ou conclusões solicitadas. As cotações dos itens encontram-se no final do enunciado da prova. A prova inclui uma Tabela de Constantes na página 2, um Formulário nas páginas 2 e 3, e uma Tabela Periódica na página 4.

Prova715.V1 • Página 1/ 16

TABElA dE coNsTANTEs
Velocidade de propagação da luz no vácuo Módulo da aceleração gravítica de um corpo junto à superfície da Terra Constante de Gravitação Universal Constante de Avogadro Constante de Stefan-Boltzmann Produto iónico da água (a 25 °C) Volume molar de um gás (PTN)

c = 3,00 × 108 m s-1 g = 10 m s-2 G = 6,67 × 10-11 N m2 kg-2 NA = 6,02 × 1023 mol-1

s= 5,67 × 10-8 W m-2 K-4
Kw = 1,00 × 10-14 Vm = 22,4 dm3 mol-1

Formulário
• Conversão de temperatura (de grau Celsius para kelvin) ....................................... T = q + 273,15 T – temperatura absoluta (temperatura em kelvin) q – temperatura em grau Celsius • Densidade (massa volúmica) .......................................................................................... r = — V m– massa V – volume • Efeito fotoeléctrico ........................................................................................................... Erad = Erem + Ec Erad – energia de um fotão da radiação incidente no metal Erem – energia de remoção de um electrão do metal Ec – energia cinética do electrão removido • Concentração de solução................................................................................................ c = — V n – quantidade de soluto V – volume de solução • Relação entre pH e concentração de H3O+ .......................................... pH = -log

m

n

{[H3O+] / mol dm-3}

• 1.ª Lei da Termodinâmica ............................................................................................... DU = W+Q +R DU – variação da energia interna dosistema (também representada por DEi ) W – energia transferida, entre o sistema e o exterior, sob a forma de trabalho Q – energia transferida, entre o sistema e o exterior, sob a forma de calor R – energia transferida, entre o sistema e o exterior, sob a forma de radiação • Lei de Stefan-Boltzmann ................................................................................................. P –potência total irradiada pela superfície de um corpo e – emissividade da superfície do corpo s – constante de Stefan-Boltzmann A – área da superfície do corpo T – temperatura absoluta da superfície do corpo • Energia ganha ou perdida por um corpo devido à variação da sua temperatura ............................................................................................ m – massa do corpo c...
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