estudos

INTRODUÇÃO

O conhecimento dos gases e de suas propriedades é de grande importância na Química, uma vez que os gases aparecem freqüentemente em nosso dia-a-dia. De fato, o ar que respiramos é indispensável à nossa vida, como também à vida de todos os animais e vegetais (vivemos imersos na atmosfera terrestre, que é um “mar gasoso”). Vários elementos químicos importantes se apresentam como substâncias gasosas, condições ambientes: H2, N2, O2, F2, Cl2 e os gases nobres. Muitos compostos químicos também são gasosos: CO2, NO, CO, NO2, NH3, SO2, H2S, HCl,CH4,etc.

Neste relatório iremos perceber como, a partir de uma série de observações feita com os gases, passou-se à comprovação de algumas leis experimentais para finalmente, chegar-se a uma teoria e a um modelo, que procuram explicar o comportamento dos gases.

O estudo dos gases teve início com Torricelli, quando mediu sua pressão e apresentou adequadas explicações sobre o fenômeno. A primeira pessoa a utilizar o termo gás foi Jean-Baptiste, um naturalista belgo, alquimista e químico. O termo gás vem do grego caos e significa espaço vazio. O gás tem como característica principal ocupar totalmente o volume do recipiente que o hospeda, independentemente de sua quantidade.

Isso acontece porque os gases se comportam de forma desordenada em virtude do grau de liberdade que possuem, ocupando totalmente o volume do recipiente a ele oferecido. Outra característica dos gases é sua grande capacidade de compressão.

PRESSÃO DOS GASES

A força exercida pelo gás sobre a parede de um recipiente onde esteja contido pode ser atribuída aos choques das moléculas contra à parede.

A pressão de um gás é, portanto, uma consequência dos choques moleculares das suas partículas sobre as paredes do reservatório onde se encontram. As partículas de um gás dispõem de grande liberdade de movimentos e deslocam-se no espaço em todas as direções. A pressão de um gás exerce-se em todas as direções.

Quanto maior for o número de