estudo

Exercícios de química

01-) A água destilada (pH = 7,0) em contato com o ar dissolve o dióxido de carbono (CO2) levando à formação de um composto que a deixa levemente ácida (pH 6,0). Nas grandes cidades, a queima de combustíveis fósseis produz gases, como os óxidos de nitrogênio e de enxofre, que reagem com a água produzindo compostos ainda mais ácidos. À precipitação dessas soluções aquosas denomina-se chuva ácida. Os gases como o dióxido de carbono, os óxidos de nitrogênio e o trióxido de enxofre, presentes no ar das grandes cidades, reagem com a água podendo formar, respectivamente, os ácidos

(A) carboxílico, nítrico e sulfídrico.
(B) acético, muriático e nítrico.
(C) carbônico, nítrico e sulfúrico.
(D) carbônico, sulfúrico e nítrico.
(E) clorídrico, nítrico e sulfúrico.

02-) Considere a equação a seguir:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = –572 kJ
É correto afirmar que a reação é:

(A) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
(B) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
(C) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
(D) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
(E) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.

03-) Poluentes como óxidos de enxofre e de nitrogênio presentes na atmosfera formam ácidos fortes, aumentando a acidez da água da chuva. A chuva ácida pode causar muitos problemas para as plantas, animais, solo, água, e também às pessoas. O dióxido de nitrogênio, gás castanho, em um recipiente fechado, apresenta-se em equilíbrio químico com um gás incolor, segundo a equação:

2 NO2 (g) N2O4 (g)

Quando esse recipiente é colocado em um banho de água e gelo, o gás torna-se incolor. Em relação a esse sistema, são feitas as seguintes afirmações:

I. A reação no sentido da formação do gás incolor é exotérmica.
II. Com o aumento da pressão do sistema, a cor castanha é atenuada.
III. Quando o sistema absorve calor, a cor