estudo sobre os gases

As variações de pressão, volume e temperatura.

01 – Como se define um estado de um gás?
São as condições de volume, pressão e temperatura em que esse gás se encontra.
02 – O que são variáveis de estado?
São as grandezas fundamentais como volume, pressão e temperatura.
03 – O que diz a lei de Boyle-Mariotte? A que tipo de transformação se aplica?
Entende-se que nessa lei de Boyle-Mariotte as variações de pressão e de volume ocupado por uma massa gasosa, são grandezas universalmente proporcionais, sob temperatura constante. Aplicam-se as transformações isotérmicas.
04 - O que diz a lei de Gay-Lussac? A que tipo de transformação se aplica?
A lei Gay-Lussac as variações de temperatura absoluta e o volume são grandezas diretamente proporcionais. Portanto sua transformação é isobárica.
05 - O que diz a lei de Charles? A que tipo de transformação se aplica?
A lei Charles as variações de temperatura absoluta e a pressão são grandezas diretamente proporcionais. Portanto sua transformação é isométrica.
06 – Qual a equação geral dos gases?
P1V1 / T1 = P2V2 / T2

07 – Vinte litros de gás hidrogênio foram medidos a 27ºC e 700mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás, a 87ºC e 600mmhg de pressão?
Dados:
V1 = 20 l
T1 = 27ºC + 273K = 300K
P1 = 700 mmHg
V2 = ?
T2 = 87ºC + 273K = 360K
P2 = 600 mmHg
Aplicando na fórmula:
P1V1 / T1 = P2V2 / T2, temos:
700.20 / 300 = 600.V2 / 360
180V2 = 5040
V2 = 5040 / 180
V2 = 28 litros Condições normais de pressão e temperatura
08 – O que são condições normais de temperatura e pressão?
São as condições que correspondem à pressão de 1 atm (ou 760mmHg) e à temperatura de 0ºC (ou 273K).
09 – Reduza às condições normais de temperatura e pressão 38L de cloro, que foram medidos a 127ºC a à pressão de 720mmHg.
Dados:
V1 = 38 l
T1 = 127ºC + 273K = 400K
P1 = 720 mmHg
V2 = ?
T2 = 273K
P2 = 760 mmHg
Aplicando na fórmula:
P1V1 / T1 = P2V2 / T2, temos:
720.38 / 400 = 760.V2 / 273
30400V2 = 746928
V2 =