Estequiometria

Estequiometria: cálculos fórmulas e equações químicas

Professora: Andresa K. A. de Almeida
2015-1

com

O que é estequiometria?
É o cálculo das quantidades de reagentes ou produtos das reações químicas. O cálculo estequiométrico é uma decorrência das leis das reações químicas e da teoria atômica e molecular.

Equações químicas
i.

Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química. ii. Descrições de reações químicas. iii. Duas partes de uma equação: reagentes e produtos:
2H2 + O2

2H2O

Fonte: Ciência central

A equação química para a formação da água pode ser visualizada como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água: 2H2 + O2  2H2O

Fonte: Ciência central

Os coeficientes estequiométricos: são os números na frente das fórmulas químicas; fornecem a proporção de reagentes e produtos. 2Na + 2H2O  2NaOH + H2
2K + 2H2O  2KOH + H2

Fonte: Ciência central

Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em nenhuma reação química.

Fonte: Ciência central

Reações de combinação e decomposição
As reações de combinação:
2Mg(s) + O2(g)

2MgO(s)

O Mg combina-se com o O2 para formar o MgO.
As reações de decomposição:
2NaN3(s)
2Na(s) + 3N2(g)
(a reação que ocorre em um airbag)
O NaN3 se decompôs em Na e N2 gasoso.
Fonte: Ciência central

Fonte: Ciência central

Fonte: Ciência central

Alguns padrões simples de reatividade química
Combustão
A combustão é a queima de uma substância em oxigênio do ar:
C3H8(g) + 5O2(g)

3CO2(g) + 4H2O(g)

Fonte: Ciência central

Massa molecular
A massa molecular (MM): é a soma de MA para os átomos na fórmula. MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)
= 2(1,0 u) + (32,1 u) + 4(16,0 u)
= 98,1 u
MM de C6H12O6) = 6(12,0 u) + 12(1,0 u) + 6(16,0 u)
= 180,0 u

Mol
Mol: medida conveniente de quantidades químicas.
1 mol de algo = 6,0221421 x 1023 daquele algo.
Experimentalmente, 1 mol de 12C tem uma massa de 12 g.
Massa molar

Massa molar: é a massa em gramas