Estequiometria

Podemos definir estequiometria como a parte da química que estuda e analisa as relações quantitativas entre os elementos que se combinam para formar uma substância composta. Nesta página, algumas informações e exemplos.
Número de massa
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A característica fundamental que define um elemento químico é o número de prótons (Z) no núcleo. Se chamamos de N o número de nêutrons no núcleo, o número de massa A é dado por:

A = Z + N. Ou seja, a soma do número de prótons com o de nêutrons.

Isótopos
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São átomos do mesmo elemento (isto é, com os mesmos números de prótons), mas com diferentes números de nêutrons. Assim, têm diferentes números de massa. Para a sua notação, escreve-se o número de massa como expoente antes do símbolo do elemento. Exemplos:
Elemento
Isótopo
Proporção (%)
Hidrogênio
1H
99,985

2H
0,015
Carbono
12C
98,89 13C
1,11
Nitrogênio
14N
99,63 15N
0,37
Oxigênio
16O
99,759 17O
0,037

18O
0,204
Enxofre
32S
95,00 33S
0,76

34S
4,22

36S
0,014
12C é o isótopo do elemento carbono com 6 prótons e 6 nêutrons.

13C é o isótopo do carbono com 6 prótons e 7 nêutrons.

Alguns isótopos são estáveis. Outros são radioativos e emitem partículas e energia para se transformarem em uma forma mais estável.

Em geral, os elementos têm um isótopo principal, ou seja, o de maior proporção na forma como são encontrados na natureza.

A tabela ao lado dá as proporções dos isótopos mais comuns para alguns elementos químicos.

Na simbologia, é usual a omissão do número de massa para o isótopo principal. Por exemplo, no lugar de 12C, usa-se apenas C.

Fig 01
Como medir a proporção de isótopos em uma amostra de um elemento?

Um meio usado é o espectrômetro de massa, cujo princípio básico é ilustrado na Figura 01 ao lado.

Íons do elemento são acelerados a partir da amostra e, desde que isótopos diferentes têm diferentes massas, eles serão desviados em direções distintas pelo campo magnético.

E um conjunto de detectores apropriados permite a