Estequiometria

12 - (FAAP SP)

Dada a equação de reação:

SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl2:

Dados: Cl=35,5; Sn119; Fe=56.

Determine a massa de cloreto de estanho-II necessária à obtenção de 5,22g de cloreto de estanho-IV;

Gab: 3,80g de SnCl4;

13 - (UFF RJ)

O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação: 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C  P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO e determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0 g de fosfato de cálcio.

a) 3,10 g

b) 6,20 g

c) 12,40 g

d) 32,00 g

e) 62,00 g

Gab: B

14 - (FGV RJ)

O calcário ou carbonato de cálcio (CaCO3), sob aquecimento adequado, se decompõe, dando dois óxidos. Um deles reage com a água, originando o hidróxido de cálcio (cal hidratada).

Dadas as massas atômicas: Ca = 40u ; C = 12u ; O = 16u e H = 1u, se partirmos de 50g de carbonato de cálcio, iremos obter a seguinte massa de Ca(OH)2:

a) 100g

b) 74g

c) 37g

d) 18g

e) 5,6g

Gab: C

15 - (UFMS)

Sabendo-se que 1,4308 g de um metal puro, desconhecido, M(s) , reage totalmente com oxigênio molecular, produzindo 1,4868 g do óxido M2O(s) , é correto afirmar que:

a)são necessários 3,5 x 10-4 mol de átomos de oxigênio para reagir com a massa de M.

b)para 2 mol de átomos de M é necessário 1 mol de oxigênio molecular.

c) M é um reagente oxidante.

d) M é um elemento do sexto período e do grupo cuja camada mais externa tem configuração ns1.

e) M tem massa molar igual a 204,4 g/mol.

Gab: E

16 - (UEPB)

A indústria de fertilizantes utiliza ácido sulfúrico na obtenção de fertilizantes à base de fosfato, segundo a reação:

Ca3(PO4)2 + H2SO4  Ca2H2(PO4)2 + CaSO4

fosforita superfosfato

Qual a quantidade de ácido sulfúrico (em tolenadas) que reage com 3.100 kg de fosforita na produção de superfosfato, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente?

Dados: Ca = 40; P = 31; S = 32; H =