Estequiometria

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CURSO DE FÍSICA E QUÍMICA PARA O VESTIBULAR DA UFRGS

30/09/08 - Aula 7: Cálculos estequiométricos: massa atômica e molecular, conceito de mol, massa molar e volume molar, determinação de fórmulas percentuais e mínimas, relações quantitativas para espécies químicas, relações quantitativas ponderais e volumétricas em reações químicas.


Estequiometria

Estequiometria deriva do grego“STOICHEON”, que significa . . .
. . .“a medida dos elementos químicos”.

Em outras palavras, é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em massa, mols, em volume, número de átomos e moléculas, . . .

Massa atômica e molecular

A medida de uma grandeza é feita por comparação com uma grandeza padrão convenientemente escolhida. Desta forma,a medida de massa de um corpo é feita comparando-se a massa de um determinado corpo com a massa de um padrão adequadamente escolhido.


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|Para medir a massa do seu corpo, utiliza-se o quilograma (kg). Por exemplo, se você diz| |
|pesar 65 kg, isto significa que você é 65vezes mais pesado que a unidade escolhida (1 | |
|kg). O quilograma (kg) é uma unidade prática, mas nem sempre é adequada para uma | |
|determinada situação, como para indicar a massa de um grão de areia, em que o padrão ||
|conveniente seria o miligrama (mg), ou mesmo de um navio, em que a tonelada (ton) seria| |
|o padrão mais adequado; mas nenhum desses padrões citados seria utilizado para medir a | |
|massa de um átomo. Por quê?| |


Átomos individuais são muito pequenos para serem vistos e muito menos pesados. Porém, é possível determinar as massas relativas de átomos diferentes, quer dizer, podemos determinar a massa de um átomo comparando com um átomo de outro elemento utilizado como padrão.
.
Em 1961, na Conferência daUnião Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), adotou-se como padrão de massas atômicas o isótopo 12 do elemento carbono (12C), ao qual se convencionou atribuir o valor exato de 12 unidades de massa atômica.


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Como o átomo de 12C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas, sua massa atômica foi fixada em 12 u.


[pic]Unidade de massa atômica.


Salientando . . .


Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de 12C


Massa atômica de um átomo


É a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de 12C. Assim, comparando-se a massa de um átomo de um determinado elemento com a unidade de massa atômica (1u),obtém-se a massa desse átomo. Por exemplo:


Dizer que a massa atômica do átomo de 32S é igual a 32 u significa que . . .
– a massa atômica de um átomo de 32S é igual a 32 u;
- a massa atômica de um átomo de 32S é igual a 32 vezes a massa de 1/12 do átomo de 12C;
– a massa de um átomo de 32S é igual a 2,7 vezes a massa de um átomo de 12C.

O valor de 1 u é...
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