estequiometria

1

Descreva exemplificando a Lei da conservação da massa de Lavoisier.

2

Quantos moles de átomos de oxigênio estão combinados com 4,20 moles de átomos de cloro no Cl2O7.

3

Quantos átomos há em 1 x 10-9 g de chumbo.

4

Quantos gramas de Cl devem combinar-se com 24,4 g de Si para obtermos o tetracloreto de silício SiCl4?

5

Quantos gramas de ferro são necessários para reagir com 25,6 g de oxigênio para formar
Fe2O3?

6

Em uma amostra de um composto de estanho e cloro de massa 2,57 g foram encontrados
1,17 g de estanho. Qual a fórmula empírica (mínima) da substância?

7

Um dos compostos de ferro e oxigênio, “óxido de ferro neutro”, aparece naturalmente no mineral conhecido como magnetita. Ao analisarmos uma amostra de 2,448 g deste mineral encontramos 1,771 g de Fe. Calcule a fórmula empírica (mínima) desta substância.

8

Um pó branco utilizado em tintas, esmaltes e cerâmicas tem a seguinte composição percentual: Ba, 69,6 %; C, 6,09 % e O, 24,3 %. Qual sua fórmula (mínima)?

9

Um sólido branco usado para clarear papel é composto por 32,4 % de Na; 22,6 % de S e por oxigênio. Qual a fórmula empírica (mínima) deste composto?

10 O hidróxido de sódio, NaOH, e o ácido sulfúrico, H 2SO4, ambos em solução aquosa, reagem dando origem ao sulfato de sódio, Na2SO4 e água. O sulfato de sódio permanece em solução. Escreva a equação balanceada para esta reação. Que tipo de reação é essa?
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
11 Os objetos de alumínio, embora sejam brilhantes, estão sempre recobertos por uma fina camada de óxido de alumínio sólido, Al 2O3. Em camada forma-se quase instantaneamente quando a superfície metálica do alumínio é exposta ao oxigênio do ar, como mostra a equação a seguir.
Al(s) + O2(g) → Al2O3(s)
Balanceie a equação acima e diga que tipo de reação é essa.
12 Balanceie as seguintes equações:
a) Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O
b) AgNO3 + CaCl2 → Ca(NO3)2 + AgCl
c) Fe2O3 + C → Fe + CO2
d) NaHCO3 + H2SO4 →