Estequiometria

AULA PRÁTICA – QUÍMICA EXPERIMENTAL

RESUMO DO EXPERIMENTO
O experimento abordou cálculos estequiométricos envolvendo o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO) produzido na efervescência.
O seguinte experimento discute a estequiometria de reações químicas através de procedimentos que evidenciam a lei de Lavoisier na estequiometria química. Para isso, fez-se o uso de materiais e reagentes do cotidiano humano, como a Aspirina C, uma balança semi-analítica e água, assim, calculando a alteração da massa do sistema, pode-se, por meio de cálculos estequiométricos e dados teóricos, estimar-se o que reagiu e em que quantidade.
É evidente que para resultados mais precisos é de suma importância materiais mais precisos, como uma balança analítica.

INTRODUÇÃO TEÓRICA
As Leis das Reações Químicas, deduzidas de forma empírica por cientistas como Lavoisier, Proust e Dalton, nos permitem calcular quantidades de substâncias presentes nas reações, bem como estabelecer relações matemáticas entre as quantidades. Estas leis foram formuladas antes mesmo de se conhecer teorias sobre ligações químicas e estrutura eletrônica e serviram de base para a Teoria Atômica Clássica. São elas:
• Leis ponderais — aquelas que se referem às massas das substâncias;
• Leis volumétricas — aquelas que se referem aos volumes dos gases.

OBJETIVOS
O experimento teve como proposta explicitar a estequiometria das reações químicas através de uma simples reação onde ocorre a formação de um novo produto e liberação de um gás, a partir de então demonstrando os cálculos estequiométricos.
As regras fundamentais para a realização do experimento foram:
Escrever a equação química mencionada no problema;
Acertar os coeficientes dessa equação;
Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, e que pôde ser escrita em massa volume, ou em mols.

PARTE