Estequiometria

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
ENGENHARIA CIVIL

ESTEQUIOMETRIA

ILHÉUS-BAHIA
2011

ESTEQUIOMETRIA

Relatório apresentado como parte dos critériosde avaliação da disciplina CET789–QUÍMICA EXPERIMENTAL I. Turma P10. Dia da execução do experimento: 13/05/2011.

Professora: Dr. Miriam Sanae Tokumoto

ILHÉUS-BAHIA
2011
ESTEQUIOMETRIA

RESUMO

Para fins de calculo estequiométrico de uma reação com íons de cobre e nitrato de prata em sua forma aquosa, espera-se a obtenção de duas novas substâncias, o nitrato de cobre e íons prata, considerando a oxidação parcial do cobre para a obtenção dos produtos esperados.

Palavra chave: Cobre, prata, nitrato, oxidação.

OBJETIVO:Verificar o coeficiente estequiométrico da reação entre prata (Ag+) e cobre (Cu+).

Sumário

1 INTRODUÇÃO

Basicamente estequiometria é um calculo que relaciona a quantidade de reagentes e produtos que participam de uma reação, ela se constitui na base para o estudo quantitativo das reações e substâncias químicas.
Em reações químicas, as substâncias envolvidas (reagentes) reagem entre si, originando produtos em proporções específicas, portanto o calculo estequiométrico nos permite calcular a quantidade deste produto, como também podemos calcular o rendimento desta reação. Deste modo nos proporciona estudar e analisar as proporções totais ou parciais da combinação dos reagentes.
2 MATERIAIS E MÉTODOS
2.1 MATERIAIS

25,0 mL de solução de 0,1 mol/L de Nitrato de Prata;
Béquer de 80,0 mL;
Palha de aço;
Fio de cobre;
Béquer de 50 mL;
Balança de Precisão;
Água destilada;
Suporte universal;
Papel filtro;
Funil
Álcool etílico
Vidro de relógio;
Proveta graduada;
Estufa;
Precipitado.

2.2 MÉTODOS

A reação de íons cobre (Cu+), na forma sólida com o sal AgNO3 (nitrato de