estequiometria

Estequiometria é o cálculo estequiométrico, que objetiva determinar as devidas quantidades de reagentes e produtos de uma determinada reação, sejam as medidas definidas em mols, em massa, em volume, número de átomos, moléculas, ou massa molar, que é a quantidade de massa presente em 1 mol da substância. Assim o cálculo estequiométrico é de extrema importância no cotidiano de laboratórios, indústrias... Entre outros meios que se utilizam de reações com determinadas proporções estabelecidas para identificar a quantidade necessária de reagente a utilizar e/ou a quantidade que será produzida.
Para determinar tais medidas de forma precisa, deve se seguir as Leis Ponderais, dentre as quais vale citar as 3 principais: Lei de Lavoisier, Lei de Proust e Lei de Dalton.

1.1 LEI DE LAVOISIER (Lei da conservação das massas)

Segundo esta Lei, numa reação química qualquer, com sistema fechado, deve se permanecer constante a massa, ou seja, a soma das massas dos produtos será igual a massa dos reagentes. Por exemplo:
X + Y  Z
5g+10g  ?
Logo a massa final será de 15g.

1.2 LEI DE PROUST (Lei das proporções constantes)

O químico francês Joseph Louis Proust afirmou que, em várias experiências, quando duas substâncias simples se reúnem para formar uma substância composta, segue-se uma determinada proporção, a qual não depende da quantidade de reagente utilizado. Por exemplo:
4,5g de Oxigênio reagem inteiramente com 0,5g de Hidrogênio para formar 5g de água. Logo, 9g de Oxigênio reagirão com 1 g de Hidrogênio para formar 10 g de água.

1.3 LEI DE DALTON (Lei das proporções múltiplas)

Segundo tal lei, ao reagirem duas substâncias simples para formarem compostos diferentes permanecendo a massa de uma constante, a massa da outra deverá variar numa relação de números inteiros e múltiplos.