estequiometria

08/10/2012

Prof.ª Ms. Luciana Brunhara Biazati
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 Estequiometria;
 Reagente

limitante.
 Exercícios.

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 Estequiometria:

representa o cálculo da quantidade de substâncias que interagem
(reagente consumido ou produto formado).
 Proporções de substâncias envolvidas em uma reação química.

ESTEQUIOMETRIA

 Reação

química: alteração química onde matéria (reagente(s)) se convertem em uma nova substância (produto (s)).
 Reagente: substância consumida em uma reação química.
 Produto: substância formada em uma reação química. 2

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ESTEQUIOMETRIA

 Exemplos

de reações químicas:
 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
 KCl + AgNO3  KNO3 + AgCl
OBS: as reações químicas devem estar
SEMPRE equilibradas.

ESTEQUIOMETRIA

Ex: Na combustão do butano 1 g de C4H10 foram queimados. Qual foi a massa de CO2 formada? 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O

Ex: A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso:
N2 + 3H2  2NH3
Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a partir de 25 g de H2?

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 Ex:

preparação de um sanduíche.
 1 sanduíche: 2 fatias de pão (F) + 1 fatia de queijo (Q).
 A equação química que representa a produção do sanduíche é:
2 F + 1 Q  F2Q


Você possui 10 fatias de pão e 7 fatias de queijo. REAGENTE LIMITANTE

Você consegue preparar 5 sanduíches.
 Restam 2 fatias de queijo.
 Quem limita a preparação de sanduíches?
 R: o pão.


 Exemplos

relacionados com a química:
 O processo industrial mais importante para produção de NH3 é:
1N2 + 3H2  2NH3
Qual é o número de mol de NH3 que pode ser formado a partir de 3 mol de N2 e 6 mol de
H2?

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REAGENTE LIMITANTE

 Outro

exemplo:
 O carbeto de cálcio (CaC2) reage com água
(H2O) para formar hidróxido de cálcio
(Ca(OH)2) e acetileno (C2H2). Qual é o reagente limitante quando 100 g de água