Estequiometria

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO GRANDE DO NORTE-UERN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CAMPUS – MOSSORÓ RN
CURSO DE QUÍMICA

QUÍMICA GERAL

MOSSORÓ – RN
2013.1
COMPONENTES DO GRUPO

EWELANNY LOUYDE

ISAMAELY LIBNA

LUCAS COSTA

MARÍLIA GABRIELA

MIKAELY SOUZA

NATALIA GOMES

Relatório de Química Geral

Estequiometria

Relatório apresentado à disciplina Química Geral, como requisito avaliativo para obtenção de nota.

Mossoró – RN
2013.1
Introdução
Estequiometria é um cálculo que permite relacionar as quantidades de reagentes e produtos presentes na reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.
O experimento mostrado no decorrer do relatório está relacionado ao assunto citado.

Objetivo
Verificar a reação envolvida na efervescência do pó em água e calcular o teor de bicarbonato de sódio (3NaHCO3) a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência.

Desenvolvimento

II Experimento – Material e Metodologia
- Erlenmeyer
- Becker
- Espátula
- Bicarbonato de Sódio
- Ácido cítrico
- Balança de Precisão
- Água Destilada

Ao início do experimento, zera-se a balança no botão “Tara”, coloca-se para pesar o Erlenmeyer vazio. Após o processo coloca-se dentro do Elenmeyer o pó ( mistura do bicarbonato de sódio com o ácido cítrico e pesa-se novamente. Anotando o resultado. Zera-se a balança novamente pesa a 50g de água destilada. Após a reação pesa o conjunto Elenmeyer, pó e água destilada. E depois obtém a massa do CO2.

Reação de bicarbonato de sódio e ácido cítrico.

3NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3CO2(g) + 3H2O(L) + Na3C6H5O7(aq)

AHCO3= 0.4560g de CO2 X (1MOL DE CO2/44g DE CO2) X
(3 MOL DE NaHCO3/3MOL DE CO2)X(84g DE NaHCO3/1 MOL DE NaHCO3) = 0.871g de NaHCO3.
Conclusão
O conteúdo de estequiometria foi abordado em sala de aula. Depois que os alunos estiverem entendendo como se fazem esses cálculos, o professor pode