Estequiometria

RELATÓRIO AULA 4:
ESTEQUIOMETRIA

ALUNOS:
Anderson Assis Alves
Henrique Mendes Werneck
Taynan Valadares de Jesus Acácio

TUTOR:
Ana Paula Silva Antunes

POLO CATAGUASES

PROFESSORA:
Bárbara Lúcia de Almeida

Cataguases, 22 de julho de 2013.

1 – INTRODUÇÃO
A palavra estequiometria vem das palavras gregas stoicheon, significando “elemento” e metron, significando “medida”. Atualmente, é definida como o estudo das quantidades relativas de elementos combinados em compostos e das quantidades relativas de substâncias consumidas e formadas em reações químicas. Em outras palavras, estequiometria é o estudo quantitativo da composição química (composto ou fórmula estequiométrica) e transformações químicas (reação ou equação estequiométrica). (Russel, et al., 2006).

Para efetuarmos os cálculos estequiométricos, devem-se conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. Estas proporções são perceptíveis pelo conhecimento das fórmulas das substâncias. É fundamental que se saiba a quantidade de produtos que pode ser formado a partir de uma determinada quantidade de reagentes, é importante, também, saber antecipadamente qual a quantidade de reagentes que deve ser utilizado para se obter uma determinada quantidade de produto. (Usberco, et al., 2003).

2 – OBJETIVO
Investigar a proporção estequiométrica correta da reação de formação de iodeto de chumbo (PbI2) e nitrato de potássio (KNO3) a partir do nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e iodeto de potássio (KI), combinando diferentes proporções relativas de massas dos reagentes e determinando as quantidades dos produtos formados pela quantidade de PbI2 sólido sedimentado. 3 – MATERIAIS USADOS
Vide apostila de Química Geral Experimental página 53.

4 – PARTE EXPERIMENTAL
Vide apostila de Química Geral Experimental páginas 53 e 54.

5 – RESULTADOS
Cálculos:
Reação química balanceada com seus respectivos coeficientes estequiométricos:
Pb(NO3)2 (aq)