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Universidade Estadual de Santa Cruz
DCET - Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas
Engenharia Química

JAVAN GRISENTE DOS REIS DA COSTA - 201120253
LUCIANO OLIVEIRA BATISTA - 201120270
MAYANE SANTOS DIAS - 201120272

REAÇÕES QUÍMICAS E CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Ilhéus, BA
03 de fevereiro de 2011
Universidade Estadual de Santa Cruz
DCET - Departamento de Ciências Exatas eTecnológicas
Engenharia Química

JAVAN GRISENTE DOS REIS DA COSTA - 201120253
LUCIANO OLIVEIRA BATISTA - 201120270
MAYANE SANTOS DIAS - 201120272

REAÇÕES QUÍMICAS E CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Relatório entregue, como parte integrante dos créditos da disciplina Química Experimental I
Universidade Estadual de Santa Cruz (UESC).
Prof.: Dr. Ivon Pinheiro Lobo

Ilhéus, BA
* de fevereirode 2011
1. RESUMO
A experiência teve como princípios o entendimento dos tipos de reações químicas entre ácidos, bases e sais respeitando o principio da Lei da Conservação da Massa para efetuar o balanceamento das equações químicas. Utilizando o método da titulação foi possível comparar valores obtidos experimentalmente e na teoria através de cálculos estequiométricos.
2. INTRODUÇÃO
Uma reaçãoquímica é um processo que sempre leva a uma modificação da interconexão nas substancias químicas. As reações químicas são normalmente caracterizadas por uma modificação química das substâncias. Em uma reação química, as substâncias que reagem são chamadas de reagentes, e as substâncias formadas são chamadas de produtos. Durante uma reação química ocorre a interação de átomos, moléculas ou íonsque se rearranjam para formar os produtos. Nesse processo, algumas ligações químicas se quebram e outras se formam. (HEIN e ARENA, 1998)
Uma equação química emprega os símbolos e fórmulas químicas dos reagentes e produtos e outros termos simbólicos para representar uma reação química. É possível identificar na reação os estados físicos dos reagentes e produtos, o símbolo (s) indica sólido, osímbolo (l) líquido e o símbolo (g) gasoso. As reações são classificadas em diferentes tipos de forma a auxiliar na escrita das equações e na previsão de outras reações. (HEIN e ARENA, 1998)
Tabela 1: Principais tipos reações observados.
Tipos de reações | Descrição | Exemplos |
Síntese | Quando dois ou mais elementos ou compostos químicos se unem para formar um único produto | A + B → AB |Decomposição | Quando um reagente se divide formando dois ou mais produtos | AB → A + B |
Simples troca | Quando um elemento é deslocado de um composto pelo elemento menos reativo | A + BC → AC + B |
Dupla troca | Quando dois compostos trocam de parceiros entre si de forma a produzir dois compostos diferentes | AB + CD → AC + BD |

Dentre os tipos de reações, a reação de dupla troca é acompanhadapor alguma evidencia de que a reação esta ocorrendo tal como formação de um precipitado insolúvel ou produção de bolhas de gás. Podem-se citar alguns exemplos dessas reações: (HEIN e ARENA, 1998)
Tabela 2
Neutralização | Reações entre ácidos e bases que e há formação de sal e água. | NaOH(aq) + HCL(aq)→NaOH(aq) + H2O(l) |
Precipitação | É a formação de um solido na reação, ou seja, ele nãosolubilizou e é denominado como corpo de fundo | AgNO3(aq)+NaCl(aq)→AgCl(s)+NaNO3(aq) |

Para representar às relações quantitativas de uma reação a equação química deve ser balanceada (equilibrada). Uma equação balanceada contém o mesmo número de cada tipo de átomos em ambos os lados da equação. Por tanto, a equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa. (HEIN e ARENA, 1998)
A Lei daConservação da Massa enunciada pelo químico francês A. L. Lavosier enuncia o seguinte: “durante uma transformação química não é mensurável o ganho ou a perda de massa, isto é, a soma das massas dos produtos é igual a soma das massas dos reagentes”.(RUSSEL, 2006)
H3PO4(aq) + NaOH(aq) → Na3PO4(s) + H2O(l) (equação não balanceada)
H3PO4(aq) + 3 NaOH(aq) → Na3PO4(s) + 3 H2O(l) (equação...
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