Espectofotometria

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Espectrofotometria
(Espectro de absorção do Permanganato de Potássio e Determinação de Ferro em amostra farmacêutica)

Lucas Oliveira Mota Santos
Lucas de Jesus Ferreira
Rafaela Vaz Pereira da Silva

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA
DISCIPLINA: QUI-A01 PRINCÍPIOS DE ANÁLISE QUÍMICA
DOCENTE: LEONARDO TEIXEIRA

Espectrofotometria
Espectro deabsorção do Permanganato de Potássio
Data: 16/06/2010

Determinação de Ferro em amostra farmacêutica
Data: 30/06/2010

Lucas Oliveira Mota Santos
Lucas de Jesus Ferreira
Rafaela Vaz Pereira da Silva

Salvador
2010.1

1 OBJETIVOS DO EXPERIMENTO
Treinar o manuseio básico do espectrofotômetro de feixe simples;
Observar a propriedade e a curva de absorção do permanganato de potássio;Determinar a concentração do ferro em uma amostra farmacêutica, para exemplificar a espectrofotometria molecular e a influência de alguns parâmetros nas análises;
Familiarização com a lei de Beer-Lambert e as relações de transmitância e absorbância;

2 INTRODUÇÃO TEÓRICA
A espectrofotometria é uma técnica analítica que utiliza a luz para medir a concentração de espécies químicas. Este métodoanalítico baseia-se na interação (absorção e/ou emissão) da matéria com a energia radiante, ou seja, radiação eletromagnética quando os elétrons se movimentam entre níveis energéticos (a partir da absorção luminosa, a energia da espécie é aumentada e há promoção deste para um estado excitado que possui maior energia que o seu estado fundamental). Uma vez que diferentes substâncias têm diferentes padrõesde absorção, a espectrofotometria permite-nos, por exemplo, identificar substâncias com base no seu espectro. Permite também quantificá-las, uma vez que a quantidade de luz absorvida está relacionada com a concentração da substância.
Nas aplicações espectrofotométricas, quando se usa energia monocromática (de uma só cor) em um simples comprimento de onda (λ), a fração de radiação absorvida pelasolução, ignorando perdas por reflexão, será função da concentração da solução e da espessura da solução. Portanto, a quantidade de energia transmitida diminui exponencialmente com o aumento da espessura atravessada – Lei de Lambert – e o aumento da concentração ou da intensidade de cor da solução – Lei de Beer. A relação entre energia emergente (I) e energia incidente (I0) indica a transmitância(T) da solução que deve estar entre 0 e 1 (T=I0/I). Em espectrofotometria, utiliza-se a absorbância (A) como a intensidade de radiação absorvida pela solução que é diretamente proporcional a concentração c da espécie absorvente na amostra. Para os parâmetros supracitados, temos a formulação da lei de Lambert-Beer:
A= - log(Io/I) = Σbc
Na espectrofotometria, a fonte de radiação emite até a regiãoultravioleta do espectro. Desta radiação selecionam-se comprimentos de onda definidos que constituem bandas, com largura menor que 1nm. O instrumento utilizado para este procedimento é o espectrofotômetro.
O espectrofotômetro é um aparelho que faz passar um feixe de luz monocromática através de uma solução, e mede a quantidade de luz que foi absorvida e a luz transmitida por essa solução. Usandoum prisma (difrator), o aparelho separa a luz em feixes com diferentes comprimentos de onda. Para se obter informação sobre a absorção de uma amostra, ela é inserida no caminho óptico do aparelho. Então, luz UV e/ou visível em certo comprimento de onda (ou uma faixa de comprimentos de ondas) é passada pela amostra o que nos permite sabe a quantidade de luz absorvida ou transmitida pela amostra emdeterminado comprimento de onda.
Para determinação da concentração de um soluto em uma amostra por espectrofotometria, temos a comparação da absorbância da amostra com uma solução padrão, na qual já é conhecida a concentração do soluto. Em geral, é utilizada uma solução-padrão com diferentes concentrações (padrões de referêmcia), que tem sua absorbância determinada. Esses padrões são...
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