Equilíbrio químico

Parte A
Uma solução contendo 40 mL de água, 5 mL de solução de cloreto de ferro III e 5 mL de solução de tiocianato de sódio foi agitada. A cor observada foi o vermelho, devido a formação de um sal [Fe (SCN)₃] desta respectiva cor.
FeCl₃(aq) + 3NH₄SCN(aq) ↔ Fe (SCN)₃ (aq) + 3 NH₄CL(aq)
Após dividir a solução em quatro tubos diferentes, promoveu-se distúrbios afim de verificar a mudança no equilíbrio ao variar as respectivas concentrações.
O tubo 1 foi separado para servir como padrão, sendo de cor avermelhada.
No tubo 2, adicionou-se 2 mL do reagente FeCl₃. Observou-se que a cor se intensificou, ou seja, ouve deslocamento do equilíbrio para a direita (a fim de consumir o reagente em excesso).
No tubo 3, semelhante ao ocorrido anteriormente, a adição de NH₄SCN provocou intensificação na cor e consequentemente deslocamento no sentido dos produtos.
No tubo 4, ao adicionar-se NH₄Cl a solução, observamos o processo inverso. A cor vermelha tornou-se fraca, e a solução adquiriu aspecto amarelado. Sendo NH₄Cl um produto, sua adição levou a reação a deslocar-se no sentido dos reagentes.
Parte B
Em um tubo, colocou-se 2 mL de solução de cromato de potássio (K₂CrO₄), observando a coloração amarela. Ao adicionarmos solução de ácido clorídrico ao tubo, verificou-se alteração na cor (amarelo -> laranja).
2 CrO42–(aq) + 2 H3O+(aq) -> Cr2O72–(aq) + 3 H2O
Em solução aquosa, os íons cromato e dicromato (Cr2O72–) estão em equilíbrio. Um aumento da concentração de H⁺ provoca deslocamento do equilíbrio para a direita, formando íons dicromato (que possuem coloração laranja). (obs: K⁺ e Cl⁻ não foram explícitos na equação)
Em outro tubo, adicionou-se dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) e, como já previsto, observou-se coloração alaranjada. Ao adicionar-se solução de hidróxido de sódio ao tubo, verificou-se mudança na cor novamente (laranja -> amarelo). O aumento na concentração de OH⁻ provocou deslocamento para a direita, formando íons cromato de cor amarela.