equilíbrio de complexação

EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO
COMPLEXOS
- Os íons metálicos podem formar complexos coordenados com certos íons ou moléculas
– As substâncias que complexam com os metais são chamadas de ligantes
– Formam-se ligações covalentes entre o íon metálico central e os ligantes
– Os elétrons da ligação são fornecidos pelo ligante
– O ligante é um doador de pares de elétrons (Base de Lewis) e o íon metálico é um receptor de elétrons (Ácido de Lewis)
Exemplos: F-, Cl-, Br-, I-, -OH, NH3, -COOH
– Muitos ligantes tem mais do que um grupo de coordenação • unidentados: um único ponto de coordenação

• bidentados: dois pontos de coordenação

• multidentado: ligantes que formam anéis quelantes
Bidentados

Tridentados

Tetradentados

Ligantes macrocíclicos parafina ftolaciamina

- EDTA (acido etilenodiaminotetraacetico)

Quelato EDTA - íon metálico
Complexo EDTA - íon metálico

• Muitos íons metálicos podem ser determinados analiticamente por titulação de complexação
• A solução a ser titulada teve ter um pH adequado (adição de tampão), um indicador deve ser adicionado e então o íon metálico é titulado com a solução padrão do agente complexante
• Ocorre uma mudança de cor indicando o ponto final
• Aplicações: determinação de cátions metálicos com exceção dos metais alcalinos complexos apresentam um papel importante em muitos processos químicos e bioquímicos

Hemoglobina do sangue esta ligada aos átomos de ferro através dos átomos de nitrogênio
Os átomos de nitrogênio são ligantes fortes
A formação dos complexos metálicos podem ser descritas por uma constante chamada constante de formação (Kf)

A estabilidade dos complexos é determinada pela energia de ligação metal-ligante (M-L).

Esta