quimica

EQUILÍBRIO
DE
COMPLEXAÇÃO

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INTRODUÇÃO
Complexo ou íon complexo é um tipo de composto formado pela reação de um ligante químico com um íon metálico central em que este íon coordena os ligantes ao seu redor.

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É semelhante à formação de um sólido iônico pouco solúvel, exceto quanto à natureza homogênea do equilíbrio, pois, na complexação, formam-se espécies pouco dissociáveis e não pouco solúveis.

Formação de complexos do ponto de vista da definição de
Lewis nada mais e do que uma reação ácido-base.
Ácido de Lewis – espécie com um orbital vazio capaz de receber um par de elétrons
Base de Lewis – espécie capaz de doar um par de elétrons para formar uma ligação covalente.
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CLASSIFICAÇÃO DOS LIGANTES
Monodentados: dispõem de apenas um par de elétrons.
Ex: NH3, CN-, H2O
Polidentados: podem doar mais de um par de elétrons para o centro metálico.
Ex: H3N-CH2-CH2-NH2 – Etilenodiamina (en) ligante
Bidentado.

Ligantes polidentados também são chamados de agentes quelantes. 4

ANÁLISE QUALITATIVA
A formação de complexos na análise qualitativa inorgânica ocorre freqüentemente e é utilizada na separação ou identificação. Um dos mais freqüentes fenômenos que ocorre na formação de um íon complexo é uma mudança de cor na solução.

Exemplos:
Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ (azul → azul-escuro)
Fe2+ + 6CN- → [Fe(CN)6]4- (verde-claro → amarelo)
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ANÁLISE QUALITATIVA

Um outro fenômeno importante, muitas vezes observado quando da formação de íons complexos, é um aumento de solubilidade. Muitos precipitados podem dissolver-se em decorrência da formação de complexos:

Exemplos:
AgCl(s) + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl6

EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO
A formação de um complexo metálico mononuclear poder ser genericamente representada pela equação:

M + L ⇆ ML

M = íon metálico
L = ligante

Kf =

[ML]
[ M ][ L]

onde Kf é a constante de formação ou constante de estabilidade do complexo.
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EQUILÍBRIO DE