Complexação

VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO

Equilíbrio de Complexação
• Formação de Complexo: ligação entre cátion metálico e uma espécie química que chamamos ligante. M+n + L M(L)+n Mn+ → núcleo do complexo L → espécie química responsável pela doação de par ou pares de elétrons.
Ag + NH3 Ag(NH3) + NH3
+ +

Ag(NH3)

+ +

[ H3N
+2

Ag

+ ] NH3

Ag(NH3)2

[

NH3

H3N

Zn

NH3

NH3

]

Equilíbrio de Complexação
• Para a reação de complexação: M+n + L M(L)+n

A constante de estabilidade ou formação será:

Kf =

[ML] [M] [L]

Volumetria de Complexação
• Baseia-se em reações que envolvem um íon metálico M e um agente ligante L com formação de um complexo, normalmente solúvel em água e suficientemente estável. • Complexantes comuns: água, amônia e EDTA. • EDTA: agente complexométrico mais utilizado em titulações.

Volumetria de Complexação
• Indicadores Metalocrômicos:
– Formam complexos seletivos com metais. – Podem ser utilizados para indicar a total complexação de determinados íons pelo EDTA:
M Ind + EDTA M EDTA + Ind

– O ponto final da titulação é indicado pela mudança de cor devido a passagem do complexo ao seu estado livre. – O complexo M-Ind deve ser estável o bastante para se manter em solução, porém menos estável que o complexo M-EDTA. – Ser muito sensível ao metal a ser analisado, na faixa de pH da titulação.
MgInd + EDTA MgEDTA + Ind

Volumetria de Complexação
• Exemplos de indicadores Metalocrômicos:

Negro de eriocromo T

Murexida

Calcon Alaranjado de Xilenol

Volumetria de Complexação
• Exemplos de indicadores Metalocrômicos:

Calmagita

Violeta de Pirocatecol

Tipos de Titulação com EDTA
• Titulação direta. Titulação direta do analito com uma solução de EDTA padronizada em meio tamponado em pH apropriado. A determinação é conduzida, geralmente, na presença de um indicador metalocrômico. Ex: Titulação de zinco em pH 10 na presença de negro de eriocromo T. A adição do indicador metalocrômico