Equilibrio quimico

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PRÁTICA 4: Equilíbrio Químico

Relatório de aula pratica de Química Tecnológica I como forma de obter maior conhecimento em relação ao equilíbrio químico das reações, sobre a orientação do Professor .




SUMÁRIO


SINOPSE ..................................................................................................... 04
1INTRODUÇÃO ............................................................................................. 05
2 OBJETIVO ................................................................................................... 06
3 MATERIAIS E MÉTODOS ........................................................................... 07
3.1 MATERIAS.................................................................................................. 07 3.1.1 Reagentes………………………………………………………….…………..….07
3.2 MÉTODOS …................................................................................................07
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO..................................................................... 09
5 CONCLUSÃO.............................................................................................. 12
6 REFERÊNCIA.............................................................................................. 13
7 ANEXOS...............................................................................................…… 14










SINOPSE

Este relatório apresenta uma aula pratica. Na qual foramrealizados experimentos para analisar o equilíbrio químico. Usando reagentes com propriedades macroscópicas características, com cores fortes. A permanência da cor é uma importante indicação que a reação não se processou ate o fim.

























1 INTRODUÇÃO

O relatório apresenta uma aula pratica que ocorreu no laboratório de Química da Universidade Federal .Na qual foi introduzido o conceito de equilíbrio químico. Que ocorre quando as condições do sistema se mantem constantes, quando as concentrações não variam com o tempo e as velocidades se igualam. Também introduziu conhecimentos do Principio de Le Chatelier, que enuncia o princípio geral do deslocamento de equilíbrios químicos: “Quando uma força atua sobre um sistema em equilíbrio químico, estese desloca no sentido de anular a força aplicada”.




















2 OBJETIVO

Obter conhecimentos sobre o Principio de Le Chatelier, reconhecendo, assim, os fatores que influenciam o equilíbrio químico. Determinar a expressão da constante de equilíbrio. Caracterizar o estado de equilíbrio de sistemas químicos.3 MATERIAIS E METÓDOS

3.1 MATERIAIS
- Béquer de 50 mL;
- Estante para tubos de ensaio;
- Tubos de ensaio;
- Conta-gotas;
- Agua destilada;

3.1.1 Reagentes
- NaOH 1 mol/L;
- HCl 1 mol/L;
- K2Cr2O4 1 mol/L;
- K2Cr2O7 1 mol/L;
- BaCl2 1 mol/L;

3.2 MÉTODOS

Separar oito tubos de ensaio, numerar cada tubo, comparar a cor da solução com as demais soluções e anotar asvariações.
Adicionar em quatro tubos, 2 mL de K2Cr2O7 1 mol/L, íon dicromato. Em outros quatro tubos de ensaio 2 mL de K2Cr2O4 1 mol/L, íon cromato.
No primeiro tubo que contem dicromato, adicionar 0,5 mL de solução 1 mol/L NaOH. Apos adicionar 1 mL HCl 1 mol/L.
No primeiro tubo que contem cromato, adicionar 0,5 mL de HCl 1 mol/L. Apos adicionar 1 mL de NaOH 1 mol/L.
Nosegundo tubo que contem cromato, adicionar 4 gotas BaCl2 0,1 mol/L.
No segundo tubo que contem dicromato, adicionar 4 gotas BaCl2 0,1 mol/L.
No terceiro tubo que contem cromato, adicionar 1 mL de NaOH 1 mol/L. Apos adicionar 2 gotas BaCl2 0,1 mol/L.
No terceiro tubo que contem dicromato, adicionar 1 mL de NaOH 1 mol/L. Apos adicionar 2 gotas BaCl2 0,1 mol/L.
No...
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