EQUILIBRIO QUIMICO

INSTITUTO FEDERAL, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS
DIRETORIA DE ENSINO DE GRADUAÇÃO
CAMPUS MANAUS – CENTRO

Química Analítica I
Equilibrio Químico

Manaus
2013

Química Analítica I
Equilibrio Químico

Manaus
2013
1. Objetivos

Caracterizar o estado de equilíbrio de sistemas químicos;
Reconhecer os fatores que influem no equilíbrio químico, Princípio de Le Chatelier;
Determinar uma constante de equilíbrio.

2. Introdução

Muitas equações químicas não se processam totalmente, como se poderia esperar. Por exemplo, reagindo 1 mol de H2 com 1 mol de I2, poder-se-iam esperar obter 2 mol de HI, de acordo com a equação

H2(g) + I2 2 HI(g)

Gás Gás Gás

Incolor marrom incolor

No entanto, mesmo a temperatura de 400°C não se obtém mais que 1,6 mol de HI, restando ainda no sistema 0,2 mol de I2. Além disso, mantendo-se constantes as condições do sistema, estas concentrações não variam mais com o tempo. Dir-se-ia que as reações se processam até certo ponto e então para. A partir do tempo em que as propriedades macroscópicas do sistema não mais se alteram, diz-se que o sistema está em equilíbrio. No exemplo citado, uma propriedade macroscópica muito importante é a cor do sistema por causa do reagente I2. No ínicio da reação, a intensidade da cor é máxima, diminuindo com o tempo ,até permanecer constante no equilíbrio. Neste caso, a permanência da cor é importante indicação de que realmente a reação não se processou até o fim, pois, se isso acontecesse, o sistema final seria incolor. À primeira vista, poder-se-ia ter a impressão de que o equilibrio é estático, isto é, que a reação simplesmente parou em determinado ponto. No entanto , experiências ( inclusive com radioisótopos)m mostram que, na realidade, o equilíbrio é